Question

如圖為短周期一部分．A、C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子．試回答：
（1）寫出基態(tài)C原子的核外電子排布式：

 

（2）短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="igt1xyh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用分子式表示）．D 元素形成的氫化物的分子構(gòu)型是

 

；D原子的雜化類型是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，A、C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子，且為相鄰的族，最外層電子數(shù)相差1，故A、C原子的p能級(jí)各軌道都應(yīng)填充電子，則A核外電子排布為1s²2s²2p⁴，C的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故A為氧元素，C為Cl元素，B為P元素，據(jù)此解答．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氧，B為磷，C為氯，
（1）C為Cl，Cl有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，故其核外電子排布式為：[Ne]3s²3p⁵，故答案為：[Ne]3s²3p⁵；
（2）短周期元素D與O同主族，那么D為S，則O、P、S三種元素氫化物分別為：H₂O、PH₃、H₂S，由于非金屬性P＜S＜O，故氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₂O＞H₂S＞PH₃，PH₃類似與氨氣，故為三角錐形，其中P采取sp³雜化，故答案為：H₂O＞H₂S＞PH₃；三角錐形；sp³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、雜化理論與分子構(gòu)型、元素周期律等，題目難度不大，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素．