【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,保持壓強一定,加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s+2B(g 4C(g+D(g;△H0.在一定溫度、壓強下達到平衡.平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖.下列說法正確的是(

若當溫度升高后,則圖中θ45°

若再加入B,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

若再加入B,則再次達到平衡時反應(yīng)體系氣體密度不變

平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

A①③ B②③ C①④ D③④

【答案】D

【解析】

試題分析:壓強一定,當升高溫度時,平衡逆向移動,則C的物質(zhì)的量減少,由圖可以看出,圖中θ45°,錯誤;因體積可變,則B的濃度不變,則v(v(都不變,錯誤;因體積可變,則再加入B后,新平衡與原平衡是等效平衡,故平衡后反應(yīng)體系氣體密度保持不變,正確;由圖象可知,加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,結(jié)合方程式可知該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)參加反應(yīng),所以其轉(zhuǎn)化率為50%,正確;故選D

練習冊系列答案
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【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是(

A.硝酸鉀、氫氧化鈉 B.氧化銅、二氧化錳

C.氯化鉀、二氧化錳 D.硫酸銅、氫氧化鋇

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【題目】 已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng):

C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動,②式平衡向左移動,則下列三個反應(yīng):

(Q1、Q2、Q3均為正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=-Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=-Q3Q值大小比較正確的是( )

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2

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【題目】標準狀況下11.2 L某烴A在一定的條件下,可與1 g H2起加成反應(yīng)生成通式為CnH2n的直鏈烴,將加成產(chǎn)物燃燒可得二氧化碳88g。下列可能為烴A名稱的是

A.2—甲基丙烷 B.1,3—丁二烯 C.2—甲基丙炔 D.2—甲基丙烯

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【題目】在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2,點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

A.a(chǎn):bB.a(chǎn):2bC.a(chǎn):(a+2b) D.a(chǎn):2(a+b)

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【題目】道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中,包含有下述三個論點:原子是不能再分的粒子;同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同;原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看,你認為這三個論點中不確切的

A. 只有③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. ①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示甲、乙是電化學實驗裝置。

(1) 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為______________________________;

乙中總反應(yīng)的離子方程式為________________________________;

將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學方程式為________________________

(2) 若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________________________;

如果起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃),一段時間后溶液的H變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入__________(填寫物質(zhì)的化學式)________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中 Al2(SO4)3 與MgSO4 的物質(zhì)的量濃度之比為(

A. 12 B. 21 C. 61 D. 31

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【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn),使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為:xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列說法錯誤的是

A.放電時,負極反應(yīng)為Mg-2e=Mg2+

B.放電時,Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

C.放電過程中Mg2+向正極遷移

D.充電時,陽極反應(yīng)為MgxMo3S4-2xe=Mo3S4+xMg2+

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