【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

1)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為__________。

2x=_________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為________________。

3A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______填字母)。

A.壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 DA的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

【答案】 0.6mol·(L·min)-1 3 K= 2:1 BC

【解析】1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為v(C)= = = 0.6mol/(L·min);(2)在2min內(nèi)C的物質(zhì)的量改變了1.2mol/L×2L=2.4mol,B物質(zhì)的物質(zhì)的量減小了2mol-1.2mol-0.8mol,n(B): n(C)=0.8mol:2.4mol=1:3由于物質(zhì)反應(yīng)時(shí)是按照方程式中系數(shù)關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)的,所以C的系數(shù)x=3反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=;3)根據(jù)方程式可知A、B兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比是2:1,由于B反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.8mol,所以A反應(yīng)的物質(zhì)的量是1.6mol,反應(yīng)開始時(shí)二者的物質(zhì)的量相等,所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比等于二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比,為2:1;(4A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),任何時(shí)刻氣體的物質(zhì)的量都不變,壓強(qiáng)也不變,則不能根據(jù)壓強(qiáng)不再變化判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的反應(yīng),由于容器的容積不變,所以氣體密度不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)B正確;C.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的反應(yīng),氣體的物質(zhì)的量不變,若氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)C正確;DA的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1,表明反應(yīng)正向進(jìn)行的反應(yīng)速率按計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選BC。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)c(HCO3-)的比值增大

B. 濃度均為0.1mo/LNaHCO3、Na2CO3的混合溶液中2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

C. 95℃時(shí),Kw=1.0×10-12.。100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前:a+b=12

D. Na2SO3稀溶液中,c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)

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【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有(

序號(hào)

X

Y

Z

W

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

Cu

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

SO2

H2SO3

Na2SO3

NaHSO3


A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②④

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【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體

B. 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C. 硫與金屬反應(yīng),生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物

D. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

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【題目】下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式 Ba2++SO ═BaSO4↓表示的是(
A.Ba(NO32+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2
D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X,Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問題:

(1)若X,Y都是惰性電極,a是NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①Y電極上的電極反應(yīng)式為 . 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是:
檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是:
②電解總反應(yīng)離子方程式為
(2)若X和Y仍均為惰性電極,a為CuSO 4 溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
. 通過一段時(shí)間后,向所得溶液中加入16g CuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應(yīng)式是(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí),陰極增重克.

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【題目】石油通過裂解可以得到乙烯,乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平.如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.
(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是
(2)A的名稱是
(3)C中含有的官能團(tuán)是(填名稱).
(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(5)寫出與E同類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、

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【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL.在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示:
①A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為物質(zhì)的量之比為
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法中正確的是(

A. 圖中AB、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系:B>A>D

B. 100℃,pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3H2O)減小,充分反應(yīng)后,溶液到達(dá)B點(diǎn)

C. 溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液,可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)

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