【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是

A. 研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響

B. 研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C. 研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高

【答案】D

【解析】試題分析:At0時刻,如果只增大O2的濃度,只改變正反應方向速率,逆反應反應速率不變,故錯誤;B、恒容狀態(tài),充入非反應氣體,各組分的濃度不變,化學反應速率不變,故錯誤;C、催化劑只改變反應速率,對化學平衡無影響,最后兩條線重合,故錯誤;D、溫度高,先達到平衡,即乙溫度大于甲的溫度,故正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值,進行如下實驗

1稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL溶液

225.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL-1KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應為:2KMnO45H2(C2O)43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O

①實驗中,不需要的儀器有(填序號)_______________

A、托盤天平(帶砝碼、鑷子) B、滴定管 C、100mL的量筒

D100mL的容量瓶 E、燒杯 F、漏斗 G、錐形瓶 H、玻璃棒

I、藥匙 J、燒瓶

②實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在_______式滴定管中,因為________________

③若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴至終點,則所測得的x的值會_________(填偏大、偏小、無影響).

④在滴定過程中若用去amolL-1KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________molL-1,由此,x=_____________

⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度,則計算的x值會_______(填偏大、偏小、無影響).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),能使溶液完全復原的是( )

ANaOH(NaOH) BCuCl2(CuO)

CNaCl(HCl) DCuSO4(H2O)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、CD四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pHA、CD的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3),且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應。下列說法正確的是

A. 原子半徑A<B<C<D

B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物

C. B、C的簡單離子都會影響水的電離平衡

D. 乙在濃氨水中能溶解

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):

35Cl和37Cl;②石墨與C60;③CH4和CH3CH2CH3;④;

⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2;⑥(CH3)2CHCH3;⑦。

(1)互為同位素的是___________________(填序號,下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是__________________。

(3)互為同系物的是_______________________

(4)互為同素異形體的是_________________________。

(5)屬于同一種物質(zhì)的是__________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對實驗儀器特點的描述正確的或?qū)嶒災苓_到預期目的的是(

A.10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸

B.用托盤天平稱量6.25g硝酸鉀固體

C.量筒的“0”刻度在下面

D.容量瓶上的標識有溫度、容量和刻度線

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸體積關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO32H2OHCO3OH

B. b點處的溶液中c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(Cl)

C. 滴定過程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準確

D. d點處溶液中水電離出的c(H+)小于c點處

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:A+3B2C+2D4種不同的情況下的反應速率分別為

v(A )=0.15mol/(L·s) v(B )=0.6mol/(L·s) v(C )=0.4mol/(L·s) v(D )=0.45mol/(L·s)

該反應進行速率最快的是

A. . B. ②和③ C. D. ①和④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號元素。A原子價電子層p軌道中只有1個電子;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),B、D元素原子的p能級上都有1個未成對電子,D原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,C原子的p軌道中有3個未成對電子;E是同周期第一電離能最小的元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為______,C的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物對應水化物按物質(zhì)的量1:1反應的離子方程式為__________。

(2)上述五種元素中堿性最強物質(zhì)的電子式為_________; D所在周期第一電離能最大的元素是________;AD3_________分子(填“極性”或“非極性”)

(3)B單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞中B原子的配位數(shù)為_________.

(4)石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,它與熔融的E單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素E用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學式為_________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案