Question

11．工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔，制造電路板．某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

寫(xiě)出上述過(guò)程中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式
①Fe；②FeCl₂；③Cu和Fe；④HCl；⑥Cl₂．

Answer 1

分析 腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過(guò)量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故①為Fe，經(jīng)過(guò)濾所得濾液②是氯化亞鐵，濾渣③是金屬銅和過(guò)量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過(guò)量④為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液⑤為氯化亞鐵，濾液合并后通入⑥為氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，以此解答該題．

解答 解：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過(guò)量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故①為Fe，經(jīng)過(guò)濾所得濾液②是氯化亞鐵，濾渣③是金屬銅和過(guò)量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過(guò)量④為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液⑤為氯化亞鐵，濾液合并后通入⑥為氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，
由上述分析可知，①為Fe，②為FeCl₂，③為Cu和Fe，④為HCl，⑥為Cl₂，
故答案為：Fe；FeCl₂；Cu和Fe；HCl；Cl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．