【題目】已知拆開CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H鍵、H-O鍵、C=O鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說法不正確的是( )
A.拆開1molO2(g)中的化學(xué)鍵時(shí)放出454kJ的能量
B.H-O鍵鍵能大于C-H鍵鍵能,說明H-O鍵更牢固
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566kJ·mol1
D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l),ΔH=-1214kJ·mol1
【答案】A
【解析】
A. 根據(jù)圖可知,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ,根據(jù)=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,拆開1molO2(g)中O=O,吸收454kJ的能量,A錯(cuò)誤;
B. 鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,鍵越牢固,H-O鍵鍵能大于C-H鍵鍵能,說明H-O鍵更牢固,B正確;
C. 根據(jù)圖可知,CO(g)+O2(g)=CO2(g) ,則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),C正確;
D. ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ,②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),根據(jù)蓋斯定律,①×2-②可得:2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ,D正確;故答案為:A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中, M棒變細(xì),N棒變粗.由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì),其中合理的是( )
M | N | R | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 鐵 | 銅 | 硝酸銀 |
D | 銅 | 鐵 | 氯化鐵 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是( )
A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa時(shí),兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖;旌衔镏n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為___________。
(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池,在循環(huán)充放電過程中可實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說法一定錯(cuò)誤的是
A. 該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液
B. 放電時(shí),總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe
C. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+
D. 充放電過程中,電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是
A. 汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-== PbO2+4H++SO42﹣
B. 利用Na2CO3溶液可除油污:CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
C. BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱:BaSO4 Ba2++SO42﹣
D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H++CaCO3== Ca2++ CO2↑+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
D. 鋅與稀硫酸反應(yīng),加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用無(wú)水Na2CO3固體配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。請(qǐng)回答:
(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是___。
A.燒杯 B.量筒C.玻璃棒 D.膠頭滴管 E.容量瓶
(2)定容時(shí)的操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí),__,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是___。
A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制
B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線
D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性強(qiáng)弱順序是:HCOOH > HCN > H2CO3
B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小順序:HCOONa < NaCN
C. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3 + 2CN- = 2HCN + CO32-
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