Question

下列說法正確的是（　�。�

A．在101 kPa時，1 mol C與適量O₂反應(yīng)生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol

B．在101 kPa時，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H₂的燃燒熱為-285.8 kJ/mol

C．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)終止后溫度

D．在稀溶液中：H?（aq）+OH?（aq）?H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒 生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒 生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、測定中和熱的方法是利用量熱計測定開始和反應(yīng)終止時的溫度計算得到；
D、濃硫酸和堿溶液混合包含溶解放熱；

解答：解：A、1 mol C與適量O₂反應(yīng)生成1 mol CO不是穩(wěn)定的氧化物，不是燃燒熱，故A錯誤；
B、燃燒熱是數(shù)值不含負(fù)號，故B錯誤；
C、中和熱測定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測定開始和反應(yīng)終了溫度，依據(jù)Q=-C（T₂-T₁）計算反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要測定3個溫度，故C正確；
D、濃硫酸和堿溶液混合包含溶解放熱，將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，中和熱的測定方法，題目難度中等．