Question

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A
②46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5N_A
④0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺數(shù)目為N_A
⑤在常溫常壓下，11.2L N₂含有的分子數(shù)小于0.5N_A
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L CCl₄所含分子數(shù)為1/22.4N_A
⑦5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成5.6gN₂時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.75N_A（　�。�

• A． ①②③④⑤
• B． ①④⑦
• C． ②③⑤⑥
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 ①氦氣為單原子分子；
②NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)當(dāng)二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時，反應(yīng)掉1mol二氧化碳，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
④溶液體積不明確；
⑤在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體；
⑦5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮?dú)猓?/p>

解答 解：①氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol原子即N_A個，故正確；
②NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含3mol原子即3N_A個，故正確；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂的物質(zhì)的量為0.25mol，而當(dāng)二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時，反應(yīng)掉1mol二氧化碳，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25N_A個，故錯誤；
④溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計(jì)算，故錯誤；
⑤在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5N_A個，故正確；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯誤；
⑦5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮?dú)猓�故�?dāng)生成5.6g氮?dú)鈺r0.2mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移0.75mol電子即0.75NA個，故錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．