10．將濃硫酸和稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室中分別敞口放置．它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖，分析a、b曲線變化的原因是（　�。�
A．a揮發(fā)、b吸水B．a升華、b冷凝C．a蒸發(fā)、b潮解D．a冷凝、b吸水

分析 濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸汽，稀硫酸中的水分會(huì)蒸發(fā)，溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸汽，溶劑增加，溶液的質(zhì)量增加；稀硫酸中的水分會(huì)蒸發(fā)，溶劑減少，溶液的質(zhì)量減小，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的吸水性，明確質(zhì)量的變化及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．100mL 1mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A．碳酸鈉（固體）B．水
C．硫酸鉀溶液D．10 mL1mol•L-1 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體
C．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生不相關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖中甲為甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），該同學(xué)想在乙中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．負(fù)極區(qū)的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）
某一電極的質(zhì)量減輕 6.4g，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu與石墨都能導(dǎo)電，但都屬于非電解質(zhì)
B．AgCl與BaSO4都是難溶性鹽，但都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．SO2與CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非電解質(zhì)
D．NaCl與HCl都是電解質(zhì)，因此熔融NaCl、液態(tài)HCl都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．由非金屬元素形成的化合物都是共價(jià)化合物
B．酸、堿發(fā)生反應(yīng)，只要生成1mol水放出的熱量就相同
C．原電池工作時(shí)電流從正極流向負(fù)極
D．某物質(zhì)溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl    MgCl2  NH4ClB．H2O      Na2O       ? CO2
C．NH3      H2O      CO2D．CaCl2      NaOH     H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O
3，該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖1所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖2裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的者稱是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)居于放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（2）儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)甲裝置氣密性的方法是塞好恒壓漏斗上方的塞子，將蒸餾燒瓶的導(dǎo)氣管進(jìn)入水中，酒精燈微熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口有一段液柱產(chǎn)生，則裝置的氣密性良好表明裝置氣密性良好．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2 足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

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