【題目】六氟化硫分子呈正八面體(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應，下列有關六氟化硫的推測正確的是( )

A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

C.S—F鍵是 σ鍵，且鍵長、鍵能都相等

D.六氟化硫分子中只含極性鍵

【答案】CD

【解析】

A. SF6中F為-1價，則S為+6價，S元素不能再失電子，所以不能被氧化，不能和氧氣反應生成SO2，故A錯誤；

B. S原子最外層電子全都參與成鍵，則其原子最外層電子為12個，不是8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；

C. 六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，為正八面體結構，鍵長、鍵能都相等，故C正確；

D. 硫氟鍵為極性共價鍵，六氟化硫分子中只含極性鍵，故D正確；

正確答案是CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，的溶液，的HCN溶液下列說法正確的是

A.與HCN均為弱酸，酸性：

B.時，水電離出來的均為的兩種酸，酸的濃度：

C.時，濃度均為的和NaCN溶液中，pH大�。�

D.時，量取100m的溶液加水稀釋到1000mL，所得溶液由水電離的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)

B. b點時c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)

C. a、b、d幾點中，水的電離程度d>b>a

D. a →b點過程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則

（1）用物質A表示的反應速率為____。

（2）用物質B表示的反應速率為____。

（3）2s時物質B的轉化率為_____。

（4）2s時物質A的濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示T ℃時容器中各物質的量隨時間變化的關系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是(　　)

A.該反應可表示為2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃時該反應的平衡常數(shù)K＝6.25

C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)

D.T ℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子)，(n＋m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對

與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強。 請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)指出下面物質分子或離子的空間構型：PO43-_____________________________； PCl5_____________________。

(2) 有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：

__________________；__________________。

(3) 按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：平面三角形分子___________，三角錐形分子___________，四面體形分子_____________。

(4) 下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為____________________(用編號填寫)

①HCN ②SiF4 ③SCl2 ④CO32－ ⑤H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

已知：

回答下列問題：

（1）化合物C中的含氧官能團為____________，反應④的反應類型為____________。

（2）寫出E的結構簡式：________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：_____________________________________________。

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_________________。

① 含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解；

② 能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

③ 分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物 ，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+ 2B（g） xC（g）+2D（g），在 2L 的密閉容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min后達到平衡時生成 1.6molC，又測得反應速率 v(B)= 0.2mol·(L·min)-1，下列說法正確的是（ ）

A.A的平衡濃度是2.8mol·L-1B.B 的轉化率是20%

C.x= 4D.平衡時氣體壓強是原來的 0.9倍

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