在怛容條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△ H =-QkJ·mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q)如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）
容器
SO2 (mol)
O2(mol)
SO3 (mol)
Q(kJ·mol-1)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
A．在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱Q/2 kJ
B．2Q1 <2Q2=Q1<Q
C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D．2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q                                           
D
反應(yīng)2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△ H =-QkJ·mol-1的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，它表示2 mol SO2 ( g )和1 mol O2 ( g )完全反應(yīng)生成2 mol SO3 ( g )放出Q kJ能量；
由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即甲容器反應(yīng)后放出的熱量；乙容器的物質(zhì)的量投入量是甲容器的一半，則放出的熱量關(guān)系為2Q2 < Q1：對(duì)于丙容器，相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再加入1 mol SO3 ( g )，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以放出的熱量關(guān)系為Q3 < Q2；所以正確選項(xiàng)為D；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是（  ）
A．431 kJ/molB．945.6 KJ/mol
C．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH1+ΔH2，則X、Y不可能是（   ）                                       

A．C、CO   
B．AlCl3、Al（OH）3
C．Fe、Fe（NO3）2      
D．S、SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol  ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍(　　)
A．1.3B．3.1C．1.6D．0.8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（19分）
Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通過相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號(hào)）_________；通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號(hào)）__________。
Ⅱ.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    △H＝－185 KJ/mol
E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，則E（H－Cl）＝_____
（2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝－25 KJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝－47 KJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_________________________________。
（3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_____極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）  △H= +234.1kJ·mol－1 C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H=－393.5kJ·mol－1 則2Fe（s）+O2（g）= Fe2O3（s）的△H是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式（同溫、同壓下）中大于（、為熱量的數(shù)值）的是（  ）
①
②
③
④
A．①②               B．③④              C．②④              D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
則，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為___________，c口通入的物質(zhì)為___________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_________________。
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)外電路中有1.2NA個(gè)電子通過時(shí)，有    g甲醇參加反應(yīng)。
（4）在下列選項(xiàng)中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號(hào))，該同系物與相對(duì)分子質(zhì)量相同的羧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。
試寫出一種與D選項(xiàng)互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的物質(zhì)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)            △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = －570 kJ·mol－1；  
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；
寫出298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。

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