設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol Na與乙醇完全反應(yīng)，失去2nA電子
B、常溫常壓下，8gCH4含有5nA個(gè)電子
C、1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1nA個(gè)H+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有nA個(gè)C6H6分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鈉全部反應(yīng)失去電子數(shù)，依據(jù)鈉物質(zhì)的量和原子結(jié)構(gòu)計(jì)算；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡；
D、苯標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體．
解答： 解：A、鈉原子最外層一個(gè)電子，1mol Na與乙醇完全反應(yīng)，失去nA電子，故A錯(cuò)誤；
B、計(jì)算8gCH4物質(zhì)的量n=
m
M
=
8g
16g/mol
=0.5mol，含有0.5mol×10×nA=5nA個(gè)電子，故B正確；
C、醋酸是弱酸，1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有H+小于0.1nA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、苯標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，22.4L苯物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，弱電解質(zhì)存在電離平衡是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c（H+）+c（HF）═2c（OH-）+c（F-）
B、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中，水電離出的c（H+）=1.0×10-9 mol/L
D、銨根離子濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1 微米=1×10-6 米）的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，PM2.5在空氣中只形成氣溶膠
B、核磁共振儀、紅外光譜儀、紫外光譜儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
C、石油裂解、煤的液化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化
D、維勒打破了無機(jī)物和有機(jī)物的界限，盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（　�。�
①②③④
A、①和②B、②和③
C、③和④D、①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A、綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒、無害化的治理
B、海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質(zhì)
C、加熱可殺滅H7N9禽流感病毒，因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D、動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時(shí)，伴隨著熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、在25℃時(shí)，將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
2×10-9
c-0.02
B、0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）2=c（H+）?c（CH3COO-）+KW
C、常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，一定有元素化合價(jià)升高
C、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最好的分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱法   C．結(jié)晶法   D．分液法   E．過濾法   F．蒸餾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）
 
分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
（3）
 
分離水和煤油的混合物；
（4）
 
分離碘和酒精；
（5）
 
分離溴水中的溴和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為
 
．
Ⅱ（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是
 
．

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