【題目】阿伏加德羅常數(shù)用表示,下列敘述正確的是

含有電子數(shù)為

中含有的鍵總數(shù)目為

完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

硅晶體中含有個(gè)

通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于

,溶液中,離子數(shù)的總和是

⑦在常溫常壓下,鐵與充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

的混合物共,其中所含原子數(shù)一定為

A.①②③⑤⑧B.②④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②④⑧

【答案】D

【解析】

T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol,22gT2O的物質(zhì)的量為1mol,而1molT2O含有10mol電子,10NA個(gè),故①正確;

0.44gC3H8的物質(zhì)的量n=0.44g÷44g/mol=0.01mol,而1mol丙烷中含10molσ鍵,故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵,即0.1NA個(gè),故②正確;

的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子,即NA個(gè),故③錯(cuò)誤;

28g硅晶體中含有1molSi原子,晶體硅中,每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)SiSi鍵,則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為:12×4=2,1mol單質(zhì)硅含有2molSiSi,含有2NA個(gè)SiSi鍵,故④正確;

11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確,不一定是標(biāo)況下,其物質(zhì)的量不一定是0.5mol,故⑤錯(cuò)誤;

Al3+是弱堿陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解導(dǎo)致其個(gè)數(shù)減少,故溶液中的Al3+離子數(shù)的總和小于NA,故⑥錯(cuò)誤;

0.1mol鐵與0.1molCl2反應(yīng)時(shí),鐵過(guò)量,應(yīng)根據(jù)氯氣的量來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目,由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)?/span>1價(jià),,0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè),故⑦錯(cuò)誤;

O2O3的均由氧原子構(gòu)成,故只要O2O3的混合物共6.4g,無(wú)論兩者的比例如何,其含有的氧原子的物質(zhì)的量n=6.4g÷16g/mol=0.4mol,即為0.4NA個(gè),故⑧正確。

故選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)CCl4 +4NaC(金剛石)+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.C(金剛石)屬于原子晶體

B.該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性

C.CCl4C(金剛石)中的C的雜化方式相同

D.NaCl晶體中每個(gè)Cl周?chē)?/span>8個(gè)Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (  )

A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

B. 滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,即證明其結(jié)構(gòu)中肯定存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí),最多消耗Br2和H2分別為2 mol和7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可以共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.5 mol/LNaOH 溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是

A.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的主要作用是固定小燒杯

B.稀溶液中:H+ (aq) + OH (aq) = H2O (l) ΔH=57.3kJ·mol-1 ,若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3kJ

C.進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),需要測(cè)出反應(yīng)前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度

D.若改用55 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL0.5 mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),從理論上說(shuō)所求中和熱相等。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。

1)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是________(填

2)鐵電極腐蝕更嚴(yán)重的裝置是_______(填

3電極上的電極反應(yīng)式為______________電極上的電極反應(yīng)式為________

4)甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極是 ______

a①② b②③ c③④ d①④

5)寫(xiě)出裝置甲反應(yīng)的離子方程式 ________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物,下列敘述正確的有(

A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)D.C原子的雜化方式是sp2sp3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ΔH>0,T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103 mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1125,1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉的容器中加入N2(g)H2(g),發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖,則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是(

A.t0t1B.t2t3

C.t3t4D.t5t6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化合物的分子式為,A屬于第ⅥA族元素,B屬于第ⅦA族元素,AB在同一周期,它們的電負(fù)性分別為,已知分子的鍵角為。下列推斷不正確的是

A.分子的空間構(gòu)型為V

B.鍵為極性共價(jià)鍵,分子為非極性分子

C.分子中A原子采取雜化

D.分子中無(wú)H原子,分子間不能形成氫鍵

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