Question

18．如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑．左杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（2）在右杯中觀察到的現(xiàn)象是：銅片溶解，氣體生成、藍(lán)色沉淀．

Answer 1

分析 通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色，則C端發(fā)生2I^--2e^-=I₂，則C端為陽(yáng)極，D為陰極，即E為電源的負(fù)極，F(xiàn)為電源的正極，結(jié)合離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)計(jì)算解答．

解答 解：通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色，則C端發(fā)生2I^--2e^-=I₂，則C端為陽(yáng)極，D為陰極，即E為電源的負(fù)極，F(xiàn)為電源的正極，
（1）因D電極為陰極，則陽(yáng)離子在陰極放電，電極反應(yīng)為2H⁺+2e=H₂↑，左側(cè)燒杯中發(fā)生電解硝酸銀溶液的反應(yīng)，該電解反應(yīng)為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：2H⁺+2e=H₂↑；4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（2）右側(cè)燒杯中發(fā)生陽(yáng)極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H₂O+2e=H₂↑+2OH^-，則觀察到銅片溶解，氣體生成、藍(lán)色沉淀，
故答案為：銅片溶解，氣體生成、藍(lán)色沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池的原理，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色為解答本題的突破口，熟悉離子的放電順序、發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．