完成下列電離方程式或水解離子方程式：
（1）硫酸氫鈉在水中的電離方程式：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-

（3）碳酸鈉水解的離子方程式：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（4）偏鋁酸鈉水解的離子方程式：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-

（5）醋酸銨水解的離子方程式：
CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O
CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O
．
分析：（1）硫酸氫鈉是強電解質，能完全電離，溶液有強的酸性；
（2）碳酸氫鈉為鹽，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子；
（3）碳酸鈉為鹽，完全電離，碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主，不能一步完成；
（4）偏鋁酸鈉為鹽，完全電離，偏鋁酸根離子水解生成氫氧化鋁；
（5）雖然醋酸銨是弱酸弱堿鹽，但它是強電解質，能在水中完全電離，銨根離子和乙酸根離子都水解，都能水解程度較�。�
解答：解：（1）硫酸氫銨是強電解質，能完全電離，溶液有強的酸性，硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）碳酸氫鈉為鹽，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；
（3）碳酸鈉為鹽，完全電離，碳酸根離子水解分步進行，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，以第一步為主，第二步水解為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（4）偏鋁酸鈉為鹽，完全電離，偏鋁酸根離子水解AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故答案為：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（5）醋酸銨是弱酸弱堿鹽，但它是強電解質，能在水中完全電離，銨根離子和乙酸根離子都水解，化學方程式為CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O，離子方程式為：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O，
故答案為：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O．
點評：本題考查電離方程式的書寫知識，明確電解質的強弱及電離方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
，溶液中各離子濃度大小的關系是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小，K1_
＞
＞
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號字母）：
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：南京市2007屆高三質量檢測、化學 題型：022

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料．試回答下列有關問題：

(1)

寫出N2的電子式________

(2)

液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為________．

(3)

25℃時，0．1mol·L－1NH4NO3溶液中水的電離程度________(填“大于”、“等于“或“小于”)0．1mol·L－lNaOH溶液中水的電離程度．若將0．1mol·L－1NaOH和0．2mol·L－1NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________．

(4)

在結構上N2H4和NH3的關系有如H2O2和H2O的關系．N2H4能發(fā)生下列反應：

N2H4＋H3O+＝＝N2H＋H2O

N2H4＋H2ON2H＋OH－

N2H＋H2ON2H＋OH

N2H＋H2ON2H4＋H3O+

據(jù)此可得出的結論是________．

A、肼水解顯酸性

B、肼在水中電離出H＋離子

C、肼是二元弱堿

D、肼是二元弱酸

(5)

完成下列反應方程式并配平：

________NH3＋________NaClO＝＝________NaCl＋________N2H4＋________

(6)

發(fā)射火箭時胼(N2＋H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知4gN2H4(g)在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的轉化學方程式________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料。試回答下列有關問題。

(1)寫出N2的電子式_________________________________。

(2)液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為_________________________________。

(3)25℃時，0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的電離程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。

(4)在結構上N2H4和NH3的關系有如H2O2和H2O的關系。N2H4能發(fā)生下列反應：

N2H4+H3O+====+ H2O

N2H4+ H2O+ OH-

+H2O+OH-

+H2ON2H4+H3O+

據(jù)此可得出的結論是__________________。

A.肼水解顯酸性                      B.肼在水中電離出H+離子

C.肼是二元弱堿                      D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反應方程式并配平：

______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______

(6)發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關問題：

（1）寫出N2的電子式______________。

（2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為______________________________。

（3）25℃時，0．1 mol?L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L-l NaOH溶液中水的電離程度。若將0．1mol?L-1NaOH和0．2mol?L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

（4）在結構上N2H4和NH3的關系有如H2O2和H2O的關系。N2H4能發(fā)生下列反應：

N2H4+H3O+==N2H+H2O　 　　　　　　N2H4+H2ON2H+OH-

N2H+H2ON2H+OH-　 　　　　　N2H+ H2ON2H4+H3O+

據(jù)此可得出的結論是______________________。

A．肼水解顯酸性　 　　　　　 B．肼在水中電離出H+離子

C．肼是二元弱堿　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反應方程式并配平：

______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____

（6）發(fā)射火箭時胼（N2+H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的轉化學方程式___________。

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