Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；

（1）寫出選用物質(zhì)的名稱：A_________，B________，C________；上述反應的離子方程式____________；___________。

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（2）乙同學的實驗原理是 _______________，寫出B處的離子方程式： _______________。

Answer 1

【答案】稀硝酸 碳酸鈣 硅酸鈉溶液 CaCO3+2H＋=Ca2＋+2CO2↑+H2O SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- 活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì) 2I－+Cl2=2Cl－+I2

【解析】

（1）根據(jù)信息知道：甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較，根據(jù)強酸制弱酸分析解答；

（2）根據(jù)氧化性強的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來結合反應產(chǎn)物來分析解答。

（1）根據(jù)題干信息：甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究，硝酸的酸性強于碳酸，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則元素的非金屬性越強，依據(jù)強酸制弱酸來設計反應，所以A為稀硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉溶液，硝酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳、硝酸鈣和水，其反應的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O；二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案為：稀硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉溶液；CaCO3+2H＋=Ca2＋+2CO2↑+H2O；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

（2）根據(jù)題干信息：乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，所以乙同學的實驗原理是活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)；高錳酸鉀和濃鹽酸反應會產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應的單質(zhì)，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，B：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)；Cl2+2I-=2Cl-+I2。