某溫度下將氯氣通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。經(jīng)測定ClO－與ClO3－的物質的量濃度之比是1：1，則反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比是

A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（ ）

A．NaOH B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．AgNO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高一上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列對一些實驗事實的解釋不正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高二上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期，X、W的質子數(shù)之和為23。下列說法正確的是

A. Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的

B. W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物

C. X的最高價含氧酸與它的簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應

D. Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高二上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是

A. 原子序數(shù)：A＞B＞C＞D B. 單質熔點：D＞B，A＞C

C. 原子半徑：C＞B＞D＞A D. 簡單離子半徑：C＞A＞D＞B

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高二上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題

2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是

A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B. 16O與18O互成為同位素

C. 13C和15N原子核內(nèi)的質子數(shù)相差2 D. 2H的核外電子數(shù)比1H多一個

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol

（1）己知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol

② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g） △H2=“+”172.5kJ/mol

則a=______kJ/mol。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=_______，溫度升高后，K 值____（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

① 甲容器中CO 的平衡轉化率為___________。

② 下列說法正確的是________（填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO 的平衡轉化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

① 在a～c裝置中，能保護鐵的是________（填字母）。

② 若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________（填名稱）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（ ）

A．增大反應物的量 B．增加壓強 C．升高溫度 D．使用正催化劑

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省潮州市高三8月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．液態(tài) HBr 不導電，因此 HBr 是非電解質

B．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強

C．NH3的水溶液能導電，因此NH3是電解質

D．BaSO4難溶于水，其水溶液的導電性極弱，因此BaSO4是弱電解質

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