【題目】濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是( )

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等

D．當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

【答案】D

【解析】

試題分析：A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，故C正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當lg=2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進ROH的電離，所以c(M+)/c(R+)減小，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（ ）
A.元素最高化合價：Al＞Mg
B.金屬性：Al＞Mg
C.酸性：H2SO4＞H3PO4
D.穩(wěn)定性：HF＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學學科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗研究對象，探究其與堿性物質(zhì)之間的復雜多樣性。實驗如下：

（1）①中反應的離子方程式是_________________。

（2）②中逸出的無色氣體是_______________。

（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：

Ⅰ．甲�、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是______________。

Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結(jié)論是正確的。其實驗方案是�、裰兴萌芤荷僭S進行__________離子的檢驗。

（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進行實驗：

實驗操作及現(xiàn)象

④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色

⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺

Ⅰ．⑤的實驗目的是___________。

Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：

資料顯示：FeF3溶液為無色。

用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：_______________。

（5）根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應的多樣性與_____________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表：

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關敘述中正確的是_____________。

A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)=1時，說明反應已達平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如下圖：

①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。

②52℃時，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）。

③C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。

(4)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。

已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫硫酸的pH≈______(取近似整數(shù)）。

②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1

③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），就會產(chǎn)生CuS沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反應從正反應開始。下列說法錯誤的是

A. 反應開始時，正反應速率最大 B. 反應開始時，v逆(NH3)＝0

C. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2時，反應達到平衡狀態(tài) D. 單位時間內(nèi)，消耗n mol N2的同時生成3n mol H2 ，此時該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定金屬性強弱的是

A. 1個金屬原子失去電子的多少

B. 1 mol金屬與酸反應放出氫氣的多少

C. 1 mol金屬失去電子的多少

D. 金屬原子失去電子的難易程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 75%的酒精常用作環(huán)境消毒劑

B. 煤進行氣化和液化加工可獲得清潔燃料

C. 蠶絲和油脂都屬于天然高分子化合物

D. 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

(1)右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖.

①該電化腐蝕稱為___________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是___________ (填字母)。

(2)己知：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJmol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJmol-1

則高爐煉鐵過程中FeO(s)+COFe(S)+CO2(g) △H=____________。

II、甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負極的電極反應式為_________________。

(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_____________。

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系右圖，則圖中②線表示的是_____________離子的變化；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_________________mL 5．0 molL-1 NaOH溶液。

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