Question

（10分）
（1）若用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于         腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為             ；此反應每轉移2mol電子消耗的O₂在標準狀況下的體積為    L。
（2）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。請在下邊方框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖（作必要的標注）；某同學做該實驗時，看到
碳棒上有氣泡產生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是                                   。

Answer 1

（1）吸氧 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-  11.2L
（2）如右圖兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極等）

解析試題分析：（1）若用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，在鐵鍋表面會形成一層水膜，溶解在水膜中的氧氣與Fe、C就構成了原電池，Fe會失去電子而被腐蝕，故不久會出現紅褐色銹斑。鐵鍋的銹蝕屬于吸氧腐蝕；此反應每轉移2mol電子，則根據電子守恒，消耗的O₂的物質的量是0.5mol,其在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。（2）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。該同學做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極等），Cu作陽極發(fā)生反應;Cu-2e^-=Cu²⁺,在陰極上溶液中的H+放電，發(fā)生反應：2H⁺+2e^-=H₂↑,故總方程式是Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。裝置如圖所示。
考點：考查金屬的腐蝕、原電池反應及電解池反應的應用、電極反應式的書寫及有關計算的知識。