【題目】50mL濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2g Cu,在加熱條件下充分反應(yīng):
(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 , 生成SO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)mL.
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL1 , 投入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO40.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度.

【答案】
(1)0.1mol;1120
(2)小于
(3)解:反應(yīng)后的溶液加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g為BaSO4,其物質(zhì)的量= =0.085mol,可知500mL溶液中n(SO42)=0.085mol× =0.85MOL,根據(jù)S元素守恒可知n(H2SO4)=n(SO42)+n(SO2)=0.85mol+0.05mol=0.9mol,故原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度= =18mol/L,

答:原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18mol/L


【解析】解:(1)3.2gCu的物質(zhì)的量= =0.05mol,由方程式Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O可知,反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量=2n(Cu)=2×0.05mol=0.1mol,生成SO2的物質(zhì)的量=n(Cu)=0.05mol,故生成SO2
體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL,
所以答案是:0.1mol;1120;(2)50mL a molL1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.05L×a molL1=0.05a mol,投入足量的銅片加熱,反應(yīng)中濃硫酸其氧化劑與酸性作用且各占一半,隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀,Cu與稀硫酸不反應(yīng),故充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)<0.05a mol× =0.025a mol,所以答案是:小于;

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示.

已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示.

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

6.34

9.7

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

請回答下列問題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”).
(2)物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的
A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在范圍之間.
(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是
(5)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑﹣﹣K2FeO4 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式

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【題目】——H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量酸),下列說法正確的是( )

A.電池總反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

B.負(fù)極反應(yīng)為H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O

C.電池工作時(shí),正極周圍海水的pH減小

D.電池工作時(shí),溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

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【題目】中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化.其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去.液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液,也可能是純凈物.

(1)若A是一種紅色金屬,氣體D能使品紅溶液褪色,加熱時(shí)又恢復(fù)原色.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
(2)若A是金屬單質(zhì),D是一種無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,液體C呈藍(lán)色.寫出反應(yīng)①的離子方程式;
寫出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式
(3)若A是一種金屬單質(zhì),D是最輕的氣體,B能否是NaOH溶液(填“能”或“否”).

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【題目】容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列對于圖像分析正確的是

A. 研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

C. 研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

D. 研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

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【題目】[2017新課標(biāo)]氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。

(2)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類型是__________。

(3)的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是____________。

(4)G的分子式為______________。

(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。

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【題目】將下列物質(zhì)的水溶液在蒸發(fā)皿中蒸干后充分灼燒,最終能得到該溶質(zhì)固體的是

A.FeCl3B.K2CO3C.Na2SO3D.NaHCO3

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途,說法錯(cuò)誤的是

A.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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D.Ba2濃度較高時(shí)危害健康,但BaS04可服入體內(nèi),作為造影劑用于X射線檢查胃腸道疾病

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 ×6.02×1023
C.常溫常壓下,48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

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