【題目】已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖,試回答下列問題。

1)根據(jù)圖像,寫出Ⅰ的熱化學(xué)方程式:____。

2)寫出CH4(g)H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式:____。

3)在(2)的反應(yīng)中,相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。判斷H2O(g)O—H的鍵能為___。

4)試比較下列兩組H的大。ㄌ、“=”

Cs+CO2g=2COgH1,Cs+O2g=COgH2H1___H2。

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3,CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)H4,則H3___H4

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H4,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H5,則H4___H5。

【答案】H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-245kJ/mol CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+171kJ·mol-1 451kJ/mol

【解析】

1)根據(jù)圖像,反應(yīng)Ⅰ是1molH2molO2的反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量為930 kJ/mol -685 kJ/mol =245kJ/mol,故熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-245kJ/mol

2)設(shè)H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-245kJ/mol為式①,

根據(jù)圖II得,CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH=-564kJ/mol,設(shè)此反應(yīng)為式②,

反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)可由②-3×①得到,該反應(yīng)的ΔH=-564kJ/mol-3×(-245kJ/mol)= +171kJ/mol,故熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+171kJ·mol-1

3)設(shè)O—H的鍵能為x,413 kJ/mol×4+2x-1075 kJ/mol -436 kJ/mol×3=171 kJ/mol,解得x=451kJ/mol;

4)①CCO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故H10,CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故H20,所以H1H2

H2O(g)生成 H2O(l)的過程為放熱,所以第一個反應(yīng)放出的熱量更多,故H3H4;

H2O(l) 生成H2O(g) 的過程為吸熱,所以第二個反應(yīng)放出的熱量少,故H4H5;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】⑴常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:

混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+);(、、或”)

求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)c(Cl)c(M)=_____mol/L;

c(H)c(MOH)=__________mol/L

⑵常溫下若將0.2 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH7,則說明在相同條件下HA的電離程度______NaA的水解程度。(、、或”)

⑶已知:難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp = 2×1020,則常溫下:某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為_________。

⑷已知:溫度和濃度相等時,氨水的電離程度與醋酸相等。常溫下,下列4種溶液:

①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH

④0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LNaOH的混合溶液

pH由大到小順序排列___________(填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氣體有機物A是一種重要的化工原料,其在標準狀況下的密度為。已知乙烯與乙酸在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。

(1)C中的官能團名稱是________;⑥的反應(yīng)類型是________。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________(反應(yīng)條件忽略)。

(3)下列說法正確的是________(填序號)。

A.淀粉發(fā)生反應(yīng)①后直接加入銀氨溶液可以檢驗D的生成

B.B、C、E可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C.反應(yīng)⑥中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

D.①和④的反應(yīng)類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OHOHH0,下列敘述正確的是(

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,cOH)降低

B.向水中加入少量固體亞硫酸氫鈉,cH)增大,水的電離程度增大

C.由水電離出的cH+=1×1012mol/L的溶液pH一定為12

D.將水加熱,Kw增大,pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是ZnCu形成的原電池,下列說法正確的是( )

A.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.SO向負極移動

C.電子是由Zn片通過溶液流向Cu

D.正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21的是(

A.

B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

C. CaH2+2H2O===CaOH2+2H2

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標準狀況),甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題:

(1)甲的化學(xué)式是__________;乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是__________(用化學(xué)式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請設(shè)計實驗方案驗證之__________(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)請寫出裝有銅網(wǎng)的試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

(2)不斷鼓入空氣,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇催化氧化反應(yīng)是____反應(yīng)(吸熱放熱”)

(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___;乙的作用是___。

(4)反應(yīng)進行一段時間后,集氣瓶收集到的氣體主要是___。

(5)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,要除去該物質(zhì),選擇的試劑是__(填寫字母)

a.氯化鈉溶液 b. c.碳酸氫鈉溶液 d.金屬鈉

再通過___(填實驗操作名稱)即可得到乙醛。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.過量的100gNa2O2CO2反應(yīng)后,固體質(zhì)量變成了105.6g,此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

B.Fe與含nmolHNO3的稀溶液反應(yīng)中,被還原的HNO3不一定為nmol

C.MgAl做電極,其它溶液做電解質(zhì)構(gòu)成原電池中,Mg一定為負極

D.堿性氧化物一定為金屬氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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