Question

14．用石墨作電極電解下列溶液①稀H₂SO₄②K₂SO₄溶液�、跱aCl溶液�、蹸uSO₄溶液�、軰OH溶液
（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號）①②⑤，
（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為1：1的是（填序號）③其陽極的電極反應(yīng)式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解的總方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是①，pH變大的是③⑤．（填序號）
（4）一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是④（填序號），其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1，應(yīng)為電解水的反應(yīng)；
（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為1：1，題中應(yīng)該為電解NaCl溶液，分別生成氯氣和氫氣；
（3）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，如溶液pH變小，則酸性增強，可為電解硫酸溶液，濃度增大，如pH變大，可為電解KOH溶液；
（4）一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小，只有硫酸銅符合．

解答 解：（1）電解①②⑤時，陰極氫離子放電，生成氫氣，即4H⁺+4e^-→2H₂↑，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，
即4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1，
故答案為：①②⑤；
（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為1：1，題中應(yīng)該為電解NaCl溶液，分別生成氯氣和氫氣，陽極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，總方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂，
故答案為：③；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，如溶液pH變小，則酸性增強，可為電解硫酸溶液，濃度增大，如pH變大，可為電解KOH溶液，另外電解NaCl溶液，生成NaOH，pH也變大，故答案為：①；③⑤；
（4）一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小，只有硫酸銅符合，電解的總方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案為：④；2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

點評 本題考查電解知識，為高頻考點，把握離子放電順序為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握電極和電解方程式的書寫，題目難度不大．