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14．現有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1.850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2，則化學反應速率是v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

分析 充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2，Qc=$\frac{\frac{1.0}{V}mol/L×\frac{5.0}{V}mol/L}{\frac{1.0}{V}mol/L×\frac{3.0}{V}mol/L}$=$\frac{5}{3}$＞K=1.0，以此來解答．

解答 解：充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2，Qc=$\frac{\frac{1.0}{V}mol/L×\frac{5.0}{V}mol/L}{\frac{1.0}{V}mol/L×\frac{3.0}{V}mol/L}$=$\frac{5}{3}$＞K=1.0，則平衡逆向移動，v正小于v逆，
故答案為：小于．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握Qc與K的關系、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意濃度商Qc的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．（1）甲同學利用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應實驗．

①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②乙同學認為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請你從環(huán)境保護和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學和乙同學制取硫酸銅的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫產生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高．

（2）丙同學利用下圖的方法實驗室制取并驗證SO2某些性質，并將實驗情況記錄在表中，請完成以下表格：
裝置序號實驗現象或作用實驗結論或化學方程式
①有氣泡產生化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
②紫色石蕊試液變紅色證明SO2溶于水顯酸性
③品紅溶液褪色證明SO2具有漂白性
④溶液變渾濁證明SO2具有氧化性
⑤溴水褪色證明SO2具有還原性
⑥吸收尾氣證明SO2屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．F、G均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如圖：

回答下列問題
（1）B的名稱為2-丙醇（異丙醇）．
（2）③的反應類型是加成反應；④的反應類型是消去反應．
（3）C的結構簡式是；A加聚產物的結構簡式是 ．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17個．
（5）G的芳香同分異構體中且能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的異構體有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構體結構簡式為．
（6．）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及  （環(huán)已酮）合成 [已知HCHO是所有醛中還原性最強的（常用Ca（OH）2催化劑）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質

據此回答下列問題：
（1）KAl（SO4）2的電離方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列C、E所含物質的化學式沉淀CAl2O3、Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4、NH3•H2O．
（3）寫出①、②兩步的化學反應方程式是
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②2KAl（SO4）2+6NH3•H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某課外活動小組欲利用CuO與NH4反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是bc（填字母）．
a、Cl2b、O2c、CO2d、NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體生成，上述現象證明NH3具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
（4）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D．
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬（FeSO4•7H2O）的流程如圖：

（1）濾液Ⅰ中所含的陰離子有OH-、AlO2-、SiO32-．
（2）試劑a為硫酸，試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應的方程式為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．
（3）實驗室中操作①所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）操作④的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌、干燥）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由有機物A合成G（香豆素）的步驟如圖：

已知如反應：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
回答下列問題：
（1）G中含氧官能團名稱為酯基；寫出反應類型：B→C酯化（取代）反應
（2）寫出結構簡式：F．
（3）A→B中①的離子方程式為：CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COO--+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC+D→F化學方程式為：
（4）符合下列條件的D的同分異構體有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應�、谀芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（5）參照上述合成路線，寫出以苯和乙烷為原料（無杌試劑任選）制備合成苯乙烯的合成路線：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中反應物鍵能總和高于生成物鍵能總和的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇的燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器不能用于加熱的是（　　）
A．容量瓶B．蒸餾燒瓶C．試管D．燒杯

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