【題目】在北京新機場這座宏偉的“超級工程”建設中化學材料發(fā)揮了巨大作用。下列屬于無機材料的是

A.高韌薄層瀝青罩面B.高強度耐腐蝕鋼筋

C.隔震橡膠墊D.超高分子量聚乙烯纖維

【答案】B

【解析】

A項、瀝青是一種防水防潮和防腐的有機膠凝材料，故A錯誤；

B項、鋼筋是鐵合金，屬于無機材料，故B正確；

C項、天然橡膠和合成橡膠是有機高分子材料，故C錯誤；

D項、聚乙烯纖維是合成有機高分子材料，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于弱電解質的是

A.氨水B.二氧化硫C.冰醋酸D.甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序中，正確的是（　�。�

A. SO2＞I-＞Fe2+ B. Fe2+＞SO2＞I-

C. Fe2+＞I-＞SO2 D. I-＞Fe2+＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、 Y、Z的關系是（ ）

A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A. 生成了一種強酸弱堿鹽B. 弱酸溶液和強堿溶液反應

C. 強酸溶液和弱堿溶液反應D. 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請根據(jù)實驗回答問題：

（1）首先根據(jù)圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是： ．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是： ．
（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行、、后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是（　　）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列物質晶體的類型全部正確的一組是

晶體類型

原子晶體

離子晶體

分子晶體

A．

氮化硅

磷酸

單質硫

B．

單晶硅

碳酸氫銨

水銀

C．

金剛石

燒堿

冰

D．

鐵

尿素

冰醋酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）丙烷（C3H8）是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為______________________。

（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為__________________________；

（3）一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應N2O4 (g) 2NO2 (g) ，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

（4）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2 mol·L－1，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應的平衡常數(shù)為4，

①該反應的平衡常數(shù)的表達式為_________________。

②A的轉化率為___________。

③若升溫至T2時，此反應的平衡常數(shù)為1，判斷該反應ΔH_____0（填“>”或“<”）;若在T2時，投入A、B、C三種物質的濃度均為3 mol·L－1，此時v（正）____v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）

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