Question

化學中常借助圖象來表示某種變化過程，有關下列圖象的說法正確的是（　�。�

• A、
  如圖表示改變某化學平衡體系的溫度時，反應速率隨時間的變化情況
• B、
  如圖表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化情況
• C、
  如圖向氯化鋁溶液中滴加氨水時，生成沉淀的物質的量變化情況
• D、
  如圖表示△H＞0的可逆反應，化學平衡常數(shù)隨溫度的變化情況

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題,基本概念與基本理論

分析：A、改變某化學平衡體系的溫度時，如果升高溫度，正、逆反應速率都在原平衡點的上方，如果降低溫度，正、逆反應速率都在原平衡點的下方；
B、向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，開始PH小于7，后隨著氫氧化鈉的增加，PH漸增，最終大于7；
C、隨著氨水的滴加，發(fā)生Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，沉淀量漸增，當鋁離子完全沉淀時，沉淀量達最大值，再加氨水沉淀不溶解；
D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，當正反應是吸熱反應時，溫度越高K越大；

解答： 解：A、改變某化學平衡體系的溫度時，如果升高溫度，正、逆反應速率都在原平衡點的上方；如果降低溫度，正、逆反應速率都在原平衡點的下方，不可能一上一下，故A錯誤；
B、向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，開始PH小于7，后隨著氫氧化鈉的增加，PH漸增，最終大于7，故B正確；
C、氫氧化鋁是不溶于弱酸弱堿的，隨著氨水的滴加，發(fā)生Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，沉淀量漸增，當鋁離子完全沉淀時，沉淀量達最大值，再加氨水沉淀不溶解，故C錯誤；
D、化學平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當正反應是吸熱反應時，K與溫度成正比，當正反應是放熱反應，K與溫度成反比，故D正確；
故選BD．

點評：本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物的性質，題目難度中等，清楚發(fā)生的反應是解題關鍵，注意基礎知識的掌握．