已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X5024 6006 9009 500
Y5881 8202 75011 600
A、元素X的常見化合價是+1
B、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
C、元素Y是ⅢA族元素
D、元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl
考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答．
解答： 解：X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，
A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；
B．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強堿溶液，故B錯誤；
C．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故C正確；
D．元素X與氯形成化合物時，X的電負(fù)性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學(xué)式可能是XCl，故D正確；
故選B．
點評：本題考查元素電離能和原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，正確推斷元素在周期表中的位置是解本題關(guān)系，靈活運用基本概念、基本理論結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ I�。┯幸话咨勰罨旌衔�，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗．請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題．
實驗操作實驗結(jié)論
（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無
 
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有
 
，無
 
（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有
 
（ II）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是
 
；不能檢出的物質(zhì)
 
．
（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質(zhì)是
 
；不能檢出的物質(zhì)是
 
．
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是
 
；不能檢出的物質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是（　�。�
A、Se＜Te＜S＜O
B、C＜N＜O＜F
C、P＜S＜O＜F
D、K＜Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是
 
（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲、乙裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．

【實驗步驟】
（1）用酒精燈對試管①加熱；
（2）將試管①固定在鐵架臺上；
（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片；
（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a．用序號寫出該實驗的步驟
 
；
b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查
 
；
c．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
 
；
d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案可行的是（　�。�
A、檢驗溶液中是否有SO
 
2-
4
時，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，觀察沉淀是否消失
B、檢驗溶液中是否有K+時，用灼燒過的鉑絲蘸取試液，觀察焰色是否呈紫色
C、檢驗溶液中是否有NO
 
-
2
時，先加AgNO3，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失，是否有紅棕色氣體生成
D、檢驗溶液中是否含有CO
 
2-
3
時，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察澄清石灰水是否變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子中，核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)互不相等的是（　�。�
A、HB、BeC、MgD、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、CO2
B、Cl2
C、H2O
D、PF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（2）該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型
 
．
A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．酯化反應(yīng) E．可逆反應(yīng)
（3）酯化反應(yīng)的斷鍵特點是：
 

（4）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（5）為了證明濃硫酸的作用，某同學(xué)進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機物的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸飽和Na2CO3溶液0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸飽和Na2CO3溶液1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、一定濃度的鹽酸飽和Na2CO3溶液1.2
實驗D的目的是與實驗C對照，證明H+對該反應(yīng)的催化作用．實驗D中加入鹽酸的體積和濃度分別是
 
mL和
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有五瓶失去標(biāo)簽的無色溶液A，B，C，D，E分別為氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液、硝酸鈉溶液、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液．為把它們一一鑒別開，按下面的實驗步驟進行：
（1）分別取五種溶液少許，加入無色試劑X，A、B、E三種溶液無變化，C、D溶液中有白色沉淀生成．
（2）分別另取五種溶液少許，加入無色酚酞試液，A、B、C三種溶液無變化，D、E兩種溶液顯紅色．
（3）分別另取五種溶液少許，加入無色試劑Y，A、B、C、E四種溶液均無變化，D溶液中有氣泡生成．
（4）分別取A、B兩種溶液，各滴入AgNO3溶液，A中有白色沉淀生成．
回答下列問題：①確定A、B、C、D、E各是什么溶液．A為
 
溶液，B為
 
溶液，C為
 
溶液，D為
 
溶液，E為
 
溶液；
②所加試劑X、Y各是什么溶液．試劑X為
 
溶液，試劑Y為
 
溶液．

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