己知反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表下列說法正確的是（　　）
溫度/℃70080083010001200
化學(xué)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D、其它條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)概念書寫，利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡 濃度冪次方乘積，注意A為固體；
B、依據(jù)平圖表數(shù)據(jù)分析，衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化；
解答： 解：A、平衡常數(shù)用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡 濃度冪次方乘積，注意A為固體，K=
c(C)c(D)
c(B)
，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同，說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故C正確；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化；其它條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)計(jì)算，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烯烴分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二分子聚合，其實(shí)質(zhì)是一個(gè)分子中飽和碳原子上的一個(gè)C-H鍵斷裂，對(duì)另一個(gè)分子中的雙鍵進(jìn)行加成．也可以烯烴復(fù)分解反應(yīng)．如：
2CH3-CH=CH2→
CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
金屬卡賓
2CH3CH=CH2
（1）HOCH2CH（CH3）CHO轉(zhuǎn)變成（CH3）2C=CH2須經(jīng)過
 
、
 
、
 
等較合理的反應(yīng)過程（填反應(yīng)類型名稱）
（2）將（CH3）2C=CH2經(jīng)二分子聚合后的生成物，其主鏈上有五個(gè)碳原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，該有機(jī)物與足量氫氣反應(yīng)后產(chǎn)物按系統(tǒng)命名法稱為
 
．
（3）在（2）中除了符合上述條件的產(chǎn)物外，還可能有另一種二分子聚合后的生成物，寫出生成該生成物的化學(xué)方程式：
 

（4）烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以合成其他反應(yīng)難以合成的物質(zhì)，制取如圖所需要的烯烴為
 
，（已知反應(yīng)產(chǎn)生的另一種產(chǎn)物是石油裂解氣．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是（　�。�
A、α-氨基丙酸和硝基丙烷
B、膠棉和火棉
C、苯甲醇和苯酚
D、氨基乙酸和甘氨酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的陰離子Cl-Br-I?ClO?AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．
①則該溶液中確定含有的離子有
 
；
②不能確定是否含有的陽離子有
 
，
③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是
 
；
④肯定不存在的陰離子有
 
．
（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）		2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算：
（1）將0.02mol?L-1的鹽酸300mL與0.04mol?L-1的鹽酸300mL混合，求混合后溶液的PH？（已知lg3=0.5）
 

（2）將0.015mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL與0.005mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL混合，求混合后溶液的PH？
 

（3）常溫下等體積混合0.1mol?L-1的鹽酸和0.06mol?L-1的氫氧化鋇溶液，求混合后溶液的PH？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的一種鋰離子電池的工作原理為L(zhǎng)iCoO2+6C
充電
放電
Li1-xCoO2+LixC6．下列說法正確的是（　�。�
A、充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi+xe-═LiCoO2
B、充電時(shí)鋰離子由陰極流向陽極
C、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-═Li2C6
D、放電時(shí)鋰離子由負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S      
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4    
④結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空
類別官能團(tuán)代表物
結(jié)構(gòu)名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式名稱
醇
 
 
 
乙醇
酚
 
 
 
苯酚
醛
 
醛基
 
乙醛
羧酸
 
 
CH3COOH乙酸
酯
 
酯基
 
乙酸乙酯
酮
 
 
 
丙酮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：電離平衡常數(shù)：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3- （25℃），氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
B、NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、濃鹽酸中加入KMnO4：2KMnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O

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