A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是
 
（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是
 
（填寫編號）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極
 
，負(fù)極
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽X，X為硝酸銨，則B為N；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，以此來解答．
解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽X，X為硝酸銨，則B為N；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，
（1）氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O(shè)＞S，
A．氣態(tài)氫化物的沸點與元素的非金屬性無關(guān)，故A錯誤；    
B．根據(jù)兩種元素的原子的電子層數(shù)可以判斷元素的非金屬性，同主族元素，電子層數(shù)越多非金屬性越弱，故B正確；
C．根據(jù)元素周期律，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，故C正確；   
D．單質(zhì)與氫化合的越容易元素的非金屬性越強，故D正確；
故答案為：氧；BCD；
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，C、E兩元素形成的兩種化合物為SO2和SO3，都與過氧化鈉反應(yīng)，都有硫酸鈉生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，故答案為：Na2O2+SO2═Na2SO4、2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑；
（3）H與O、H與S可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲為HO-，乙為HS-，離子反應(yīng)為HS-+OH-═S2-+H2O，
故答案為：HS-+OH-═S2-+H2O；
（4）①0.4mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)放出的熱量=
256.6kJ
0.4mol
，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.5 kJ/mol，
故答案為：N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②該原電池負(fù)極上N2H4失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮氣和水，其電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極上氧氣得到電子，則正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的推斷為解答該題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B、CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、2mol水的摩爾質(zhì)量是36g?mol-1
B、一個鈉原子的實際質(zhì)量約等于
23
6.02×1023
 g
C、1.5mol O2的體積約為33.6L
D、將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式
 
．當(dāng)有6molSO2生成時，轉(zhuǎn)移 電子
 
mol．
（2）進入接觸室的氣體中含標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1120m3SO2氣體，達平衡后放出熱量為4.728×106kJ，此時SO2轉(zhuǎn)化率為96%．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
 
．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
e．吸收塔用水作吸收劑
（4）某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（5）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
 
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液    
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液          
D．氨水、酚酞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M、N七種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍．M原子的M能層上有4個未成對電子，N+的最外層有18個電子．請完成下列問題：
（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號表示）
 
．
（2）W的基態(tài)原子軌道表示式為
 
；Z的基態(tài)原子的簡化電子排布式為
 
．
（3）N原子的基態(tài)電子排布式為
 
．
（4）M元素的+3價離子的電子排布式為
 
．
（5）YWX3-離子與M3+反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息．
元素代號相關(guān)信息
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y在第三周期元素形成的簡單離子中，Y的簡單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答：
（1）寫出T單質(zhì)與冷水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B的電子式為
 
．
已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39g B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）化合物A可通過電解T與Z形成化合物的水溶液得到，裝置如圖所示，a為電源的
 
極，該電解過程發(fā)生的總反應(yīng)為
 
．
（4）X與Y形成化合物的晶體類型為
 
，在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在海水中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol/L的FeCl3溶液，請回答下列問題．
（1）當(dāng)使溶液的pH=4時，能否有Fe（OH）3沉淀生成{已知該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-20}
（2）pH=4時，鐵離子能否完全沉淀？（當(dāng)濃度小于1×10-5mol/L時，認(rèn)為完全沉淀）
（3）若FeCl3和CuCl2的混合液，其濃度均為0.1mol/L，當(dāng)使pH=4時，能否使二者完全分離開？（已知該溫度下Ksp[Cu﹙OH﹚2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現(xiàn)進行提純以獲得純凈的食鹽水．
請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關(guān)問題．
①NaOH
②
操作A
  
③
操作A
  
④
操作A
→純凈的食鹽水
（1）步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 

（2）操作A的名稱是
 
．
（3）步驟④加入的試劑及用量是
 
，若未進行操作A就加該試劑再產(chǎn)生的結(jié)果是
 
．
（4）步驟③所加試劑應(yīng)該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：
 
，
 
，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸H2A的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
（2）NaHA溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
（3）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
 
 0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由
（4）0.1mol?L-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
；
（5）pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊答案