Question

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）。

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

 

Answer 1

C

【解析】本題考查化學反應的能量變化與化學鍵的能量變化。因為1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，所以1 mol H2與mol O2完全燃燒生成1 mol水蒸氣時放出熱量242 kJ。而化學反應中之所以存在能量的變化是因為在化學反應過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應H2（g）＋O2（g）=H2O（g）　ΔH＝－242 kJ·mol－1時所發(fā)生鍵的變化為斷裂1 mol H—H鍵和mol O=O鍵、形成2 mol O—H鍵，從而可得出斷裂1 mol H—H鍵時吸收的熱量為－242 kJ＋463×2 kJ－×496 kJ＝436 kJ。