【題目】下列過程與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)的是
A. 二氧化碳?xì)怏w變?yōu)楦杀?/span> B. 熔融氯化鈉導(dǎo)電
C. 碘升華 D. 酒精溶解于水
【答案】B
【解析】A項,二氧化碳?xì)怏w變?yōu)楦杀,只與范德華力有關(guān);B項,熔融NaCl導(dǎo)電生成Na和Cl2,破壞離子鍵;C項,碘升華破壞范德華力;D項,酒精溶解于水不發(fā)生電離,共價鍵不被破壞。
A項,二氧化碳?xì)怏w變?yōu)楦杀,只與范德華力有關(guān),CO2分子中的共價鍵不被破壞;B項,熔融NaCl導(dǎo)電生成Na和Cl2,NaCl中離子鍵斷裂;C項,碘升華破壞范德華力,I2分子中的共價鍵不被破壞;D項,酒精溶解于水不發(fā)生電離,共價鍵不被破壞;與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)的是:熔融NaCl導(dǎo)電,答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會有三價鐵生成的是( )
①硫酸、诼人、巯跛徜\、苈然~
A. ② B. ③ C. ②③ D. ①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境問題是2007年“兩會”的重要議題,保護(hù)環(huán)境是公民的責(zé)任和義務(wù)。下列說法正確的是
A.大量使用含磷洗滌劑會帶來白色污染
B.減少使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨
C.大量開采地下水,礦產(chǎn)資源,以滿足社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需求
D.氫燃料和電池汽車的使用,可以有效減少城市空氣污染。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物應(yīng)用廣泛。
Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下:
已知:CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易氧化;卮鹣铝袉栴}:
(1)步驟①中N元素被還原為最低價,則Cu溶解的離子方程式為_______________。
(2)步驟③中(NH4)SO3要適當(dāng)過量,目的是使Cu2+充分還原,并保證Cu2+的還原速率和_____,其主要反應(yīng)的離子方程式________________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl]/n(Cu2+)]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如下圖所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減少,原因是_____________________。
(3)步驟⑥中醇洗的目的是____________________________。
Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)作催化劑,可利太陽能熱化學(xué)循環(huán)法分解H2O制H2,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。
(4)氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(5)若x=0.15,則1mol CuFe2O4-x參與一次該循環(huán),理論上能制得的H2體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是
A. 鎂條與稀H2SO4反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是
A. υ(W)=3υ(Z) B. 2υ(X)=3υ(Z) C. 2υ(X)="v(Y)" D. 3υ(W)=2υ(X)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是( )
A.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液
B.醋酸鈉溶液和稀硫酸
C.碳酸氫鈣溶液和硫酸氫鈉溶液
D.小蘇打溶液和氯化鋇溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為:4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3
B. 液滴之下氧氣含量少, 鐵片作負(fù)極,發(fā)生的還原反應(yīng)為: Fe-2e-=Fe2+
C. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為: O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com