Question

【題目】實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用（選填編號(hào)），其理由是 ． a．98%濃硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
（2）．漂白性用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無(wú)變化．

①足量堿石灰的作用是 ．
②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的 微�？赡苁� ．
（3）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO 或SO ．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確 ， 理由是 ．
（4）．還原性將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．
①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是 ， 如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子 ．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣ ．
則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）b；98%濃硫酸中c（H+）小不易反應(yīng)，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出
（2）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染；H2SO3、HSO 、SO
（3）不正確；因?yàn)镾O 離子和HSO3﹣離子都會(huì)水解生成H2SO3
（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO +4H+；取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO ；混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO （aq），F(xiàn)e3+會(huì)與SO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液
【解析】解：（1）．硫酸和亞硫酸鈉固體制取二氧化硫發(fā)生的是離子反應(yīng)，98%濃硫酸中硫酸是以分子形式存在，c（H+）小不易反應(yīng)，10%硫酸溶液水含量高，二氧化硫易溶于水，不易使SO2放出，所以選取70%硫酸，故答案為：b；98%濃硫酸中c（H+）小不易反應(yīng)，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出（2）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對(duì)環(huán)境有污染，需要吸收處理，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染，
故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染；
②SO2不能使口紅褪色，而其水溶液可以，因此使品紅褪色的微�？赡苁荋2SO3、HSO 、SO ，
故答案為：H2SO3、HSO 、SO ；（3）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，且亞硫酸氫根離子能電離生成亞硫酸根離子，所以兩種溶液中都含有HSO 、SO 、H2SO3 ， 所以不能確定使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO 或SO ，
故答案為：不正確，因?yàn)镾O 離子和HSO 離子都會(huì)水解生成H2SO3；（4）①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO +4H+ ， 檢驗(yàn)SO42﹣的方法是：取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42﹣ ，
故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO ；
②混合液中存在平衡FeSO3（s）Fe2+（aq）+SO （aq），F(xiàn)e3+會(huì)與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液，
故答案為：混合液中存在平衡FeSO3（s）Fe2+（aq）+SO （aq），F(xiàn)e3+會(huì)與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．
（1）硫酸和亞硫酸鈉固體制取二氧化硫發(fā)生的是離子反應(yīng)，如果硫酸濃度過(guò)大，硫酸是以分子形式存在，電離出H+很少，不能反應(yīng)生成SO2 ， 如果硫酸濃度過(guò)低，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫放出；（2）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對(duì)環(huán)境有污染，需要尾氣處理；
②SO2不能使品紅的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品紅褪色的微粒含有S元素；（3）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，且亞硫酸氫根離子能電離生成亞硫酸根離子，所以兩種溶液中都含有HSO 、SO 、H2SO3；（4）①鐵離子具有強(qiáng)氧化性，在溶液中可以將二氧化硫氧化為硫酸根；利用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子；
②混合液中存在平衡FeSO3（s）Fe2+（aq）+SO （aq），F(xiàn)e3+會(huì)與SO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，最終生成FeSO4溶液．