已知下列化學(xué)反應(yīng)：
3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)；正反應(yīng)放熱圖中a、b分別表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)〔φ(D)〕隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是(    )

A.增大B的濃度                        B.降低反應(yīng)溫度
C.縮小容器體積                         D.加入催化劑
CD
該反應(yīng)C為固體，是等積反應(yīng)。b變?yōu)閍，φ(D)未變，只是相當(dāng)于同等程度改變正、逆反應(yīng)速率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于
A．10%B．18%C．20%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在127℃和1．0×10５Ｐａ時(shí)，向某容器中放入18．4ｇＮ２Ｏ４使之發(fā)生反應(yīng)Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２并達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的密度比原來減少1／3（溫度和壓強(qiáng)不變）。計(jì)算：
　�。�1）Ｎ２Ｏ４的分解率；
　�。�2）平衡混合物的平均分子量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題



其中，(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是（  ）
A．圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a+b＜n
B．圖III可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，
C．圖II可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a+b
D．圖II可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1 mol SO3氣體，建立如下平衡：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1 mol SO3氣體，達(dá)到新的平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（   ）
A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)="b"D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡后，再向該容器充入a mol NO2，達(dá)到平衡后與原平衡比較錯(cuò)誤的是(    )
A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C．壓強(qiáng)為原來的2倍D．顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)下，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則N2在平衡混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為（   ）
A．15%B．20%C．30%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，N2和H2起始的物質(zhì)的量分別為10 mol和30 mol,達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．15 mol、25%B．20 mol、50%
C．20 mol、75%D．40 mol、80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在500 ℃時(shí)，2SO2+O22SO3的平衡體系中，增大O2的濃度，達(dá)新平衡后，下列說法不正確的是（   ）
A．正反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)速率減小
C．SO2的轉(zhuǎn)化率增大D．SO3的濃度一定增大

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