美國(guó)某技術(shù)公司開發(fā)出納米級(jí)催化劑，可在較低溫度下將甲烷轉(zhuǎn)化成乙烯：2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H，已知在降低溫度時(shí)該反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，且有下列兩個(gè)反應(yīng)（Q1、Q2均為正值）：
反應(yīng)Ⅰ：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=-Q1 反應(yīng)Ⅱ：C（s）+H2（g）═
1
2
C2H4（g）△H2=-Q2
則下列判斷正確的是（　�。�
A、△H＜0
B、Q2＞Q1
C、△H=2（Q1-Q2）
D、△H=Q1-Q2
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：先根據(jù)溫度變化所引起平衡移動(dòng)的方向判斷反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的△H正負(fù)，然后利用蓋斯定律判斷即可．
解答： 解：當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H＞0，
已知（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g），△H1=-Q1…Ⅰ
（2）C（s）+H2（g）?
1
2
C2H4（g）△H2=-Q2…Ⅱ
利用蓋斯定律，2×[（2）-（1）]，得到2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H=-2（Q2-Q1）=2（Q1-Q2），
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溫度對(duì)平衡的影響和蓋斯定律的運(yùn)用，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置
 
．
（2）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：
 
．
（4）Z的氫化物與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ?mol-1
②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是（　�。�
A、曲線A是向NaAlO2溶液中滴入鹽酸至過量
B、曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過量
C、曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D、曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．由圖得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、S8（s）的燃燒熱△H=-8akJ?mol-1
B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=-2b kJ?mol-1
C、S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=-a kJ?mol-1
D、由1molS8（s）生成SO3（g）的反應(yīng)熱△H=-（a+b）kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H-H鍵能為436kJ?mol-1，H-N鍵能為391kJ?mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ?mol-1；則N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A、431kJ?mol-1
B、946kJ?mol-1?
C、649kJ?mol-1
D、869kJ?mol-1?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，10s后H2O的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則10s內(nèi)反應(yīng)的速率v（X）可表示為（　�。�
A、v （NH3）=0.008 mol/（L?s）
B、v （NO）=0.04 mol/（L?s）
C、v （O2）=0.006 mol/（L?s）
D、v （H2O）=0.06 mol/（L．min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不屬于新能源的是（　�。�
A、風(fēng)能B、潮汐能
C、乙醇汽油D、生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在101kPa、25℃條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2O（g）=H2 （g）+
1
2
O2（g）△H=+242 kJ∕mol
B、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ∕mol
C、H2 （g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ∕mol
D、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ∕mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　�。�
A、含NA個(gè)分子的二氧化硫
B、0.5 mol氧氣
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氫氣
D、9 g水

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