C
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以此來解答．
解答：A．NaCl溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．熔融的NaOH為化合物，熔融時能導(dǎo)電，且在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導(dǎo)電，所以熔融的NaOH是電解質(zhì)，故C正確；
D．鹽酸為混合物，所以鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，能發(fā)生電離的為化合物本身，則選項B為易錯點．
