4．下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（　　）
A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性
C．液氯較氯水的漂白作用更強D．液氯無色，氯水呈黃綠色

分析 液氯為單質(zhì)，氯水為混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此來解答．

解答 解：A．液氯為純凈物，而氯水為氯氣的水溶液為混合物，故A正確；
B．液氯中不存在氫離子，則沒有酸性，氯水中存在次氯酸具有漂白性，故B錯誤；
C．氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯無漂白性，故C錯誤；
D．液氯為黃綠色，氯水為淺黃綠色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查液氯和氯水，明確物質(zhì)的成分及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B．點②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
C．點③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1
D．點⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2eˉ=Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D．a和b用導(dǎo)線連接時，電流從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同的試管中：①NO和NO2；②NO2和O2；③HCl和O2；④NH3和N2，將四支試管倒立于水中，當(dāng)試管中水面不再上升時，試管中溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是（假設(shè)試管中溶質(zhì)不擴散）（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗?zāi)秤袡C物中是否含有醛基：取少量水溶液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C．驗證某無色溶液中存在SO42-：向試管中加入少量待測溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，觀察到最后仍有白色沉淀生成即可D．驗證炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀為（　�。�
A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．回答下題；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，23592U和23892U互為同位素．
（2）陰離子的中子數(shù)為N：AXn-共有x個電子，則N=A-x+n．．
（3）書寫電子式 HClO    NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．錳是一種銀白色的脆性金屬，強度不如鐵，但把錳加到鋼鐵中，竟然能使鋼鐵的強度提高4～8倍，而且還提高了鋼的耐磨性，所以錳鋼在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)中有著廣泛的用途．
用陰離子膜電解法的新技術(shù)從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如下（圖1）：

已知FeCO3、MnCO3難溶于水．
（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．則濾渣1的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖2：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的負(fù)極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．
請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
a．飽和Na2CO3溶液；①分液；②蒸餾；b．H2SO4；③蒸餾．

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