【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO,下列敘述正確的是(

A. 升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小

C. 向溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),cCH3COO)的濃度減小

D. 25℃時(shí),加入少量濃醋酸,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離程度增大

【答案】A

【解析】A.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)醋酸電離,導(dǎo)致醋酸電離平衡常數(shù)增大,選項(xiàng)A正確;B.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,但溶液中氫離子濃度減小,溫度不變,醋酸電離平衡常數(shù)不變,導(dǎo)致c(OH-)增大,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.向醋酸中加入CH3COONa固體,抑制醋酸電離,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但cCH3COO)的濃度增大,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,所以要使電離平衡常數(shù)減小,應(yīng)該改變溫度,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式,A為________,B為________,C為________,D為________,E為________,F(xiàn)為________

(2)寫出①⑧的化學(xué)方程式,④、⑤的離子方程式。

_________________________________________________,

_________________________________________________,

________________________________________________

___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

2寫出D→E的化學(xué)方程式:_______________________。

3下列說法正確的是____。

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物CE、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的CD分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量CF

E. B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,該平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段使用了催化劑;圖甲中t0t1階段c(B)的變化情況未畫出。

下列說法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. Bt0t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%

C. t4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng) D. t1時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、WQ 四種元素在元素周期表中的位置如下,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Y 的氫化物沸點(diǎn)高于 Q 的氫化物沸點(diǎn)

B. 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為 0 的元素只有 W

C. 原子半徑順序?yàn)椋?/span>r(W) r(Q) r(Y) r(X)

D. XY、Q 三元素形成的分子中,原子最外層電子數(shù)之和最大為 32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是(

A. 鹽酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(qiáng)

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的pH< 7

C. 10 mL 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,將減小

D. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,最好選用甲基橙作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,175℃時(shí)分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測(cè)定其純度,制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下

①糖化:先將淀粉水解為葡萄糖;

②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量之比為3:2的65%HNO3與98%HSO4的混合物),在55~60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng);

③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥:反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾,即得草酸晶體粗產(chǎn)品。

(1)裝混酸的儀器名稱為________;步驟②中,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為__________

(2)“②氧化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)如下,完成下列化學(xué)方程式:

___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

(3)稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品,配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中,用amoL·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定,只發(fā)生

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng),消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL,則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。

Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物

(4)甲同學(xué)選擇下述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2,裝置B的主要作用是__________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_____________。其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lg c(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ba(OH)2NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答

(1)0a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(2)ab點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________

(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

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