【題目】“502”膠水的主要成分為,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該物質(zhì)的分子式為C5H5NO2
B. 該物質(zhì)難溶于水,易溶于苯等有機(jī)溶劑
C. 該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 該物質(zhì)可經(jīng)縮聚反應(yīng)固化粘著
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)題干的鍵線式可知每個(gè)頂點(diǎn)一個(gè)碳原子,所有原子按照價(jià)鍵理論補(bǔ)足氫,該物質(zhì)的分子式為C5H5NO2, A正確;
B. 該物質(zhì)為有機(jī)物,含有酯基、烴基等結(jié)構(gòu),均難溶于水,B正確;
C. 該物質(zhì)中含有C=C 雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C正確;
D. 縮聚反應(yīng)是指有機(jī)物單體在一定條件下脫去小分子物質(zhì)(水,氯化氫等)合成高聚物的反應(yīng),該物質(zhì)中C=C 雙鍵,相鄰位上的碳沒有氫原子,無(wú)法發(fā)生縮聚反應(yīng),D錯(cuò)誤。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置,回答問(wèn)題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)③、④、⑧的原子半徑最小是___________________(用元素符號(hào)回答)。
(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,堿性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式回答)。
(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答
(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____________,該晶體氣化的過(guò)程中克
服的微粒間作用力為_______________________。
(6)③和⑧形成的化合物屬于_______________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),該晶體屬于________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵流程如下:
已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:___________,指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是:_________。
(2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH=-Q1kJ·mol-1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時(shí),放熱Q2,請(qǐng)你計(jì)算1 mol Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH=_________。
(3)常溫下,根據(jù)已知條件計(jì)算在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=___________,c(Mg2+)=___________。
(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái),此時(shí)Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式,下同),用_______試劑可將其除去。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是( )
A. 在使用過(guò)程中,電解質(zhì)KOH不斷被消耗
B. 使用過(guò)程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Zn是負(fù)極,Ag2O是正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后,迅速伸入下列物質(zhì)中,取出干燥,如此反復(fù)幾次,最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為W2g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所伸入的物質(zhì)不同,銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同,下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是( )
A.NaOH溶液,W1=W2B.NaHSO4溶液,W1<W2
C.無(wú)水乙醇,W1=W2D.CO,W1>W2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2
C.增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1 mol·L-1氨水中存在如下電離平衡:NH3·H2O NH4++OH-,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入水時(shí),溶液中c(OH-) 增大
B. 加入少量NH4Cl固體,平衡向逆方向移動(dòng),電離平衡常數(shù)減小
C. 通入少量HCl氣體,溶液中c(NH4+)增大
D. 降低溫度,促進(jìn)NH3·H2O電離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.升高溫度,平衡常數(shù)增大
B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大
D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
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