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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是(

A.鈉的密度小,可用于制高壓鈉燈B.Al2O3熔點高,可用于制耐高溫材料

C.MnO2不溶于水,可作H2O2分解的催化劑D.活性炭具有還原性,可用作凈水劑

【答案】B

【解析】

A. 鈉的焰色反應是黃色,可用于制高壓鈉燈,故A錯誤;

B. Al2O3熔點高,可用于制耐高溫材料,是對應關系,故B正確;

C.二氧化錳能夠加速過氧化氫分解速率,與其難溶于水無因果關系,故C錯誤;

D. 活性炭具有吸附性,可用作凈水劑,故D錯誤;

故選:B.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可充電電池在現代生活中有廣泛應用.已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是( 。
A.放電時負極附近溶液的堿性不變
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.充電時陽極反應:Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O
D.放電時電解質溶液中的OH向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一種新型鋰電池裝置,電池充、放電反應為xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。 放電時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化,下列說法不正確的是

A. 共晶鹽儲熱效果好,利于電解質熔化

B. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能

C. 放電時LiV3O8電極反應為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8

D. 充電時Cl-移向LiV3O8電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知A、B是生活中常見的有機物, E的產量是石油化工發(fā)展水平的標志.根據下面轉化關系回答下列問題:

(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應是_____(填序號)。

(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。

(3)寫出反應③的化學方程式________。

(4)寫出反應⑤的化學方程式_________。

(5)G可以發(fā)生聚合反應生產塑料,其化學方程式為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A、B為單質,C為淡黃色固體,A、B、C、D、E、F有如下轉化關系

(1)寫出A、B、E的化學式:
A , B , E。
(2)完成下列化學反應方程式:
①C+H2O:。
②D+E:。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于氧化還原反應,且HCl既不作氧化劑也不作還原劑的是(

A.PbO24HClPbCl2Cl22H2OB.NaOHHClNaClH2O

C.2FeCl2H2O22HCl2FeCl32H2OD.Zn2HClZnCl2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(  )

A.電解過程中,銅極上有H2生成
B.電解初期,主反應方程式為:2H2O=H2↑+O2
C.整個電解過程中,H+的濃度不斷增大
D.電解一定時間后,石墨電極上有銅析出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下N2O2發(fā)生反應N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

(1)下圖是T1、T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像,據此判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)_______(吸熱放熱”)反應。

(2)2000℃時向容積為2L的密閉容器中充入10molN25molO2,達到平衡后NO的物質的量為2mol,則此反應的平衡常數K=____。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2O2均為1mol,則達到平衡后N2的轉化率為______。

(3)汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式:__________。

(4)為減少汽車尾氣中NOx的排放常采用CxHy()催化還原NOx消除氫氧化物的污染。例如

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2

16gCH4還原NO2N2共放出熱量867kJ,則H2=_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行可逆反應,A跟B反應生成C,反應速率v(A)、v (B)、v (C)之間存在以下關系:v (B)=3 v (A),v (C)=2 v (A),3 v (C)=2 v (B),則該反應可以表示為( )
A.A+3B 2C
B.2A+2B 3C
C.A+B C
D.3A+B 2C

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