【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0--t1時間內(nèi)，v(Y)=

C. M點的正反應速率小于N點的逆反應速率

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】D

【解析】

由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度，平衡向吸熱反應移動，所以逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；

A.根據(jù)圖象判斷參加反應的X的量的多少，反應的X越多，放熱越多；

B.根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應速率；

C.溫度越高反應速率越大；

D.M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強對平衡的影響分析。

由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1>T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；

A.進行到M點X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，A錯誤；

B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為：c(X)=(a-b)mol/L，則Y的濃度變化為c(Y)=c(X)=mol/L，v(Y)=mol/(L·min)，B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，溫度為T1時反應首先達到平衡狀態(tài)；溫度高反應速率快，到達平衡的時間少，則溫度是T1>T2；M點溫度高于N點溫度，且N點反應沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，C錯誤；

D.M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（ ）

①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、SO42-

②pH＝1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-

④向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O

⑤用食醋溶解水垢:CaCO3＋2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2O

⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH＝7:Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是( )

A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClD.H2 + CuOCu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，X 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì)，其陰陽離子個數(shù)比為_______，其中含有的化學鍵類型有_________。

（2）將單質(zhì) Z 的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象是___________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。

（3）Y、Z最高價氧化物對應的水化物混合反應生成鹽和水的離子方程式為____________________。

（4）若（3）中生成物還可表示為YZ(OH)4，則YZ(OH)4與過量HC1溶液反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法不正確的是（ ）

A. 充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，電解液中n(H+)的變化量為2mol

B. 充電時，陰極電解液pH升高

C. 放電時，右槽發(fā)生氧化反應

D. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液，請回答下列問題：

(1)配制溶液時的步驟有：①計算 ②溶解 ③洗滌 ④(恢復室溫后)移液 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦稱量，正確的順序是___________。

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤

(2)配制過程中不需要使用的化學儀器有____________(填選項的字母)。

A. 燒杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 膠頭滴管 E. 玻璃棒

(3)從所配HCl溶液中取出10 mL溶液，與原溶液相比，還會發(fā)生變化的是_________。

A. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度

C. 溶液中Cl-的數(shù)目 D. HCl的質(zhì)量

(4)在配制上述溶液的過程中，下列情況對HCl溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)

①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___________。

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：___________。

③定容時，水未加到刻度___________。

(5)如果定容時加水超過容量瓶的刻度線，需要采取措施是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬清除及煙氣的脫硫脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(2)將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-同時有黑色沉淀生成。該反應的離子方程式為__________。

(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，脫硝后N元素以NO3－形式存在，其關(guān)系如下圖所示：

①實驗中使用的ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留三位有效數(shù)字）；要使NO的去除率更高，應控制的條件是_________。

②當溶液pH＞7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaClO2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應的離子方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密閉的容器中達到平衡。保持溫度不變，縮小容器的容積為原來的一半，重新平衡后，下列敘述正確的是

A. CaO2的量不變B. 平衡常數(shù)減小C. 氧氣濃度變小D. CaO的量減少

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