【題目】下列敘述正確的是

A．NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+ B．離子化合物一定是電解質(zhì)

C．溶于水電離出氫離子的化合物都是酸 D．氯乙烷溶于水電離出Cl-

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NaCl溶液在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子，故A錯(cuò)誤；B．離子化合物在水溶液里和熔化狀態(tài)下均能電離出自由移動(dòng)的離子，故B正確；C．NH4SO4在水溶液里能電離出氫離子，但是它是鹽，故C錯(cuò)誤；D．氯乙烷是非電解質(zhì)，且不溶于水電離，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），試回答下列問(wèn)題：

（1）D的元素符號(hào)是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。

（2）F、G、I、K、M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號(hào)表示）。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出MY2的電子式：______。

（4）常溫常壓下，上表中的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為有色且是氣態(tài)的有_________。

（5）X的非金屬性_____于J（填“強(qiáng)”或“弱”），請(qǐng)用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論______。

（6）元素B和L形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________，反應(yīng)后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100mL 6molL﹣1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ）
A.碳酸鈉（固體）
B.少量硫酸銅溶液
C.Na2SO4溶液
D.加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法中，正確的是 ( )

A. 氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B. 分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

C. 含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵

D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華
D.氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水層褪色的是

A. 乙烯 B. 苯 C. 甲苯 D. 1﹣戊炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。

（1）1mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

B．c（CO）不再改變

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.4 mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）。

（4）一定條件下，該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。使該平衡狀態(tài)正向移動(dòng)的措施有（寫(xiě)出兩條） 、 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如右圖：則下列判斷正確的是（ ）

A. SO2發(fā)生了置換反應(yīng) B. SO2是該反應(yīng)催化劑

C. x＞y D. MFe2Ox是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在500℃時(shí)，將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，

發(fā)生A（s）2B（g）+C（g）反應(yīng)，測(cè)得氣體C隨時(shí)間的濃度變化如下圖所示

（1）已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反應(yīng)條件下，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（B）= mol·L-1·min-1，500℃時(shí)的平衡常數(shù)K= ；

（3）甲烷是一種常見(jiàn)的清潔能源：

①若800 ℃時(shí)，反應(yīng)CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常數(shù)（K）＝1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

CH4

H2O

CO

H2

3.0 mol·L－1

8.5 mol·L－1

2.0 mol·L－1

2.0 mol·L－1

則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 。（填標(biāo)號(hào)）

A．v（正）<v（逆） B．v（正）＝v（逆） C．v（正）>v（逆） D．無(wú)法判斷

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