向褐色Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；片刻后沉淀又逐漸溶解，生成棕黃色溶液，試解釋此現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應的化學方程式．
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)電解質(zhì)溶液能引起膠體的聚沉，過量硫酸能與氫氧化鐵發(fā)生化學反應生成硫酸鐵和水分析．
解答： 解：Fe（OH）3膠體中加電解質(zhì)溶液硫酸時，膠體發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生紅褐色沉淀；當H2SO4過量時，會與Fe（OH）3發(fā)生反應，沉淀又溶解了．化學方程式為：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，
答：Fe（OH）3膠體中加硫酸溶液發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，當H2SO4過量時，會與Fe（OH）3發(fā)生反應，沉淀溶解；2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．
點評：本題考查了膠體的重要性質(zhì)，具有一定的綜合性，題目難度一般，明確膠體聚沉的條件和氫氧化鐵的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化，屬于吸熱過程的是（　�。�
A、濃H2SO4溶于水
B、甲烷燃燒
C、CaO與水反應
D、Ba（OH）2晶體與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-398.41kJ/mol，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol，若取金剛石和石墨混合物1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為
 
（用含Q的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．煅燒1.00mol CaCO3生成CaO和CO2，需要吸收177.7kJ的熱量．如果這些熱量全部由C燃燒來提供，從理論上計算，煅燒10.0mol CaCO3需要燃燒C的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請?zhí)顚懴铝斜砀?br />
條件改變（①②③均不考慮溫度的變化）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-NH4++H2O?NH3?H2O+H+
平衡移動方向c（OH-）平衡移動方向c（H+）
 ①加水稀釋
  ②加少量HCl
   ③加少量NaOH
    ④增加相應溶質(zhì)
⑤升高溫度
思考：（1）存在CH3COONH4溶液嗎？為什么？
（2）存在Al2S3溶液嗎？為什么？
所謂雙水解，是指鹽中陰陽離子都水解，互相促進，水解進行完全，不能在溶液中大量共存的情況：
①Al3+與
 

②Fe3+與
 

③NH4+與SiO32-、[Al（OH）4]-
說明：Fe3+ 與 S2-、HS-發(fā)生氧化還原反應
根據(jù)影響鹽類水解的因素來分析泡沫滅火器的原理，寫出離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-．25℃時，該反應的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：
v=2.73×10-5c（CH3COCH3）?c（H+）mol/（L?s），25℃時，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始濃度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L．求：
（1）反應開始時的速率；
（2）當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學鍵的鍵能如下表所示（kJ?mol-1）：
鍵H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br
鍵能436193151247431299356
（1）1mol H2在2mol Cl2中燃燒，放出熱量
 
kJ．
（2）在一定條件下，1mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的順序是
 
．     
a．Cl2＞Br2＞I2　　　b．I2＞Br2＞Cl2
預測1mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然氣的主要成分是CH4，甲烷燃燒時的能量變化如圖所示，已知每摩爾水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出44kJ的能量．請回答下述問題：
（1）甲烷燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（2）8g CH4完全燃燒時生成液態(tài)水放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的主要成分中，不含硅酸鹽的是（　�。�
A、石英B、陶瓷
C、水泥D、普通玻璃

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