【題目】在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。5min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如表。

下列判斷不正確的是（ ）

A.若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱

B.反應5min內(nèi)，v(PCl3)=0.08molL-1min-1

C.當容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2molL-1

【答案】A

【解析】

A、若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤；

B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時，根據(jù)方程式可知，，故B正確；

C、平衡時，根據(jù)方程式可知，，故平衡時的物質的量為，因此容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D、平衡后移走和到達的平衡，等效為開始為、為到達平衡，反應物的濃度變?yōu)樵胶獾囊话�，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應物轉化率降低，故相同條件下再達平衡時，，故D正確；

故選 A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質檢驗的實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是（ ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定為SO2

D

向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

該溶液中一定含有NH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 b 的溶液中滴加等體積的的NaOH溶液，充分反應后溶液中cc，下列說法不正確的是

A.b

B.混合后溶液呈中性

C.向溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

D.的電離常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物種類繁多，請以你對有機物的認識填空：

(1)下列幾組物質中，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，互為同系物的是___，互為同分異構體的是___。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥和；⑦和CH3(CH2)3CH3；

(2)下列各烷烴的沸點由高到低的順序為___(用字母表示)

A.正戊烷 B.異戊烷 C.CH3(CH2)2CH3 D.新戊烷 E.C3H8

(3)聚乙烯可用于制造食品包裝袋，由乙烯制備聚乙烯的化學方程式為___。

(4)丙烯中處于同一平面的原子最多有___個，丙烯使溴水褪色，其化學方程式為___，該反應的類型是___。

(5)1mol某烷烴完全燃燒時消耗氧氣的物質的量為11mol，其化學式為___，其結構中含有3個-CH3的結構簡式分別為：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

(1)乙中所含官能團的名稱為____________________。

(2)由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：

設計步驟①的目的是_________________________，反應②的化學方程式為_________________（注明反應條件）。

(3)欲檢驗乙中的含氧官能團，選用下列的一種試劑是_______________(填序號)。

A.溴水 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴的CCl4溶液 D.銀氨溶液

(4)乙經(jīng)氫化和氧化得到丙（）。寫出同時符合①能發(fā)生銀鏡反應；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個吸收峰等要求的丙的同分異構體結構簡式_______________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質濃度隨時間的變化關系，圖2表示速率隨時間的變化關系，t2、t3、t4、t5時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是(　　)

A.若t1＝15s，則前15s的平均反應速率υ(C)＝0.004molL﹣1s﹣1

B.該反應的化學方程式為3AB+2C

C.t2、t3、t5時刻改變的條件可能分別是增大反應物濃度、加入催化劑、升高溫度

D.若t1＝15s，則B的起始物質的量為0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時只充入2mol E(g)，達平衡時，E的轉化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以蛇紋石酸浸出液（主要含F(xiàn)e3+，還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）為原料制備高純氧化鐵，流程如下：

已知流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

沉淀完全的pH

3.2

8.8

5.0

（1）“還原”時，應選擇_____________（填字母）。

A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉

（2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有_____________（填化學式）。

（3）“沉錳”時，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，應保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

（4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為_____________。

（5）“氧化”時，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應的離子方程式為_____________。

（6）“沉鐵”時，反應溫度為85℃條件下，反應時間和反應終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示，則最佳的工藝條件是_____________。

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