【題目】工業(yè)制硫酸的過程中,SO2催化氧化的原理為:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q

(1)若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

平衡常數(shù)K

________

________

________

(2)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是_________

A.加入催化劑,X點位置升高

B.反應(yīng)熱 = E1 + E2

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.加入催化劑,E2不變

(3)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,用去時間2分鐘,則υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為_________;T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。

(4)0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH),用水解和電離理論的角度解釋其原因___________________;若往溶液中加入氨水至中性,則c(Na+)______c(HSO3) + c(SO32-) + c(H2SO3)(填“>”、“﹤”或“=”)。

(5)往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體,完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32-)的比值____________(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

【答案】 增大 增大 減小 D 0.6mol/(L· min) > HSO3的電離程度大于水解程度 = 變小

【解析】試題分析: (1) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ,升高溫度反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動。(2)

加入催化劑,降低活化能,催化劑不能改變反應(yīng)焓變;(3)反應(yīng)速率為根據(jù) 計算;4HSO3-水解呈堿性,HSO3-電離呈酸性;NaHSO3中滿足鈉元素的物質(zhì)的量與硫元素的物質(zhì)的量相等;5SO32-濃度越大,水解程度越小。

解析: (1) 溫度從300℃升至400℃,正逆反應(yīng)速率均增大,升高溫度平衡逆向移動,所以平衡常數(shù)減;(2)加入催化劑,降低活化能,Y點位置降低,X點位置不變,故A錯誤;

反應(yīng)熱生成物的總能量減反應(yīng)物的總能量= -E2,故B錯誤;

C.反應(yīng)放熱,反應(yīng)物總能量大于生成物,故C錯誤;

D.催化劑不能改變反應(yīng)焓變,加入催化劑,E2不變,故D正確;

(3)

υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為= 0.6mol/(L· min);

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 正反應(yīng)放熱,所以升高溫度平衡逆向移動, 平衡時SO2的濃度0.8 mol/L大于 平衡時SO2的濃度,所以 >;(4HSO3-水解呈堿性,HSO3-電離呈酸性;電離大于水解所以溶液呈酸性;NaHSO3溶液中加入氨水至中性,根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(HSO3) + c(SO32-) + c(H2SO3);5SO32-濃度越大,水解程度越;0.1 mol/LNa2SO3溶液加入少量Na2SO3固體,完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32-) 的比值變;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機原料,具有廣泛用途。下圖是乙酸乙酯的合成路線圖,已知A能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀鏡,B的水溶液可以溶解CaCO3,E可作果實催熟劑。

請完成下列問題:

(1)A的名稱是_________;B中所含的官能團是____________;反應(yīng)③的類型是_____________;反應(yīng)④的類型是_____________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________;E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

(3)請寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式:

__________________________________________________________。

__________________________________________________________

__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(
A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B.氯化鈉固體不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)
C.氯化氫溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
D.氯氣溶于水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)

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【題目】在xR++yH++O2=mR2++nH2O離子方程式中,m值是

A.2x B.4 C.4 D.2

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【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上…其清如水,味極濃烈,蓋酒露也.”這里所用的“法”是指( 。
A.萃取
B.滲析
C.蒸餾
D.干餾

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【題目】化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 在人體內(nèi)酶的作用下,纖維素可以發(fā)生水解生成葡萄糖

B. 福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

C. 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料

D. 醫(yī)藥中常用酒精來消毒,是因為酒精能夠使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性

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【題目】下列各組物質(zhì)按酸堿鹽分類順序排列,正確的是( 。
A.硫酸、純堿、硫酸鈣
B.氫硫酸、燒堿、膽礬
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室獲取氮氣有很多種途徑,常見的3種方法是:

方法一:將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末,得到純凈的氮氣和銅;

方法二:將空氣通過灼熱的銅,得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末;

方法三:將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的混合溶液加熱,氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮氣。進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示(省略夾持裝置與加熱裝置):

(1)方法一:制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到,此反應(yīng)的發(fā)生裝置最好選用________________(選填裝置編號)。請寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個作用____________、___________。

(2)方法二:為保證所得氮氣盡可能純凈,除了使用銅外,還可以向裝置__________(選填裝置編號)中加入____以除去其它雜質(zhì)氣體。

(3)方法三:制氮氣的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時應(yīng)有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中,聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比,具有很多優(yōu)越性,請從綠色化學(xué)的角度進行評價:______________

(5)1892年,英國科學(xué)家瑞利(( Rayleigh)發(fā)現(xiàn),采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大50‰左右。若上述實驗設(shè)計與操作均無錯誤,且氮氣已完全干燥,請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分:

IA

IIA

ⅢA

IVA

VA

VIA

VIIA

C

N

P

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)表中元素,原子半徑最大的是_______________(填寫元素符號);①的核外電子排布式_______;③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。

(2)②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是__________(填化學(xué)式)。

(3)比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑:_______(填離子符號);元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________________

(4)列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強__________________。

(5)若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量,請寫出其熱化學(xué)方程式___________________。

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