Question

有一放置在空氣中的KOH固體，經(jīng)測(cè)定，其中含 KOH 84.9％，KHCO₃ 5.1％，K₂CO₃ 2.38％，H₂O 7.62％。將此樣品若干克投入 98克10％的鹽酸中，待反應(yīng)完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸發(fā)中和后的溶液可得固體多少克。

Answer 1

20克

分析：此題信息量大，所供數(shù)據(jù)多。根據(jù)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式逐一分步求解，計(jì)算繁雜，失分率高。如果拋開(kāi)那些紛繁的數(shù)據(jù)和局部細(xì)節(jié)，將溶液看成一個(gè)整體（化局部為整體），則無(wú)論是KOH、K₂CO₃還是KHCO₃，與鹽酸反應(yīng)最終均生成KCl。由于KCl中的Cl^—全部來(lái)自于鹽酸，故可得關(guān)系式：
35.5→74.5
Cl^—的質(zhì)量＝98×10%×(35.5÷36.5)＝9.54克
設(shè)可得到固體（KCI）x克，則：
35.5 → 74.5
9.54   x
35.5：9.54＝74.5：x
解之得x＝20克