Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y與W同主族，Z所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，X、Y最外層電子數(shù)之和為7；X、Z原子的電子數(shù)總和與Y、W原子的電子數(shù)總和之比為7：12。下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

C. 由X、Y組成的物質與由Y、W組成的物質化合，可能發(fā)生氧化還原反應

D. 常溫下，Z的單質一定易溶于由X、Y、W三種元素組成的化合物的溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】Z所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，短周期中Z可能是H、Be、Al中的一種，但是由于Z是原子序數(shù)較大的第三種，所以Z一定不是H元素。如果Z是Be，則X、Y分別為H、Li，二者最外層電子數(shù)之和為2，不符合題目要求，所以Z只能是Al�！癤、Z原子的電子數(shù)總和與Y、W原子的電子數(shù)總和之比為7：12”，分別用x、y、z、w代表它們的電子總數(shù)，則(x+z)/(y+w)=7/12，即(x+13)/(y+w)=7/12，討論如下：①x+13=14時，y+w=24，則x=1，X為H元素，同主族的Y與W只能是8號元素O與16號元素S；②x+13=21時，則y+w=36，可得x=8，為O元素，而y與w必有一種元素原子核外電子>18，不符合“短周期元素”的要求。由此也可以判斷x+13>21的情況也不存在，所以四種元素依次為H、O、Al、S。

A、選項中表達的原子半徑r(H)<r(O)<r(Al)<r(S)，由于Al與S電子層數(shù)相同，所以原子序數(shù)較大的S元素原子半徑較小，即r(S)<r(Al)，所以A錯誤。B、O的非金屬性比S強，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，即Y的簡單氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，B錯誤。C、X、Y組成的物質可能是H2O或H2O2，Y、W組成的物質可能是SO2或SO3，其中H2O2+SO2=H2SO4是一個氧化還原反應，C正確。D、X、Y、W三種元素組成的化合物可能是H2SO3或H2SO4 ，Al單質常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，因此Al常溫下不能溶于濃硫酸，所以D錯誤。正確答案C。