【題目】室溫下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH)=20.00 mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D.V(NaOH)=10.00 mL時醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】

試題分析:A、醋酸是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),相同濃度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>鹽酸,所以I是滴定醋酸的曲線,故A錯誤; B、pH=7時,溶液呈中性,醋酸鈉溶液呈堿性,要使溶液呈中性,則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,故B正確; C、V(NaOH)=20.00mL時,兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl,醋酸根離子水解、氯離子不水解,所以c(Cl)>c(CH3COO),故C錯誤; D、V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH),再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO),故D錯誤,故選B 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 溴乙烷在不同溶劑中與 NaOH 發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某 同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用右圖實驗裝 鐵架臺、酒精燈 驗證取代反應(yīng)和消 反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究。

實驗操作:在試管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷,振蕩。 實驗操作 II:將試管如圖固定后,水浴加熱。

1 用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因 。

2 觀察到 現(xiàn)象時,表明溴乙烷與 NaOH 溶液已完全 反應(yīng)。

3 鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是

4 為證明溴乙烷 NaOH 乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計的實驗方案中, 需要檢驗的是 ,檢驗的方法是 。

需說明:所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD, BAD的結(jié)構(gòu)簡式為:

BAD的合成路線如下(己知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B遇FeCl3溶液顯紫色,C到D的過程是引入羧基的反應(yīng)):

試回答下列問題:

(1)寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式________________;E的含氧官能團(tuán)名稱_______________。

(2)屬于加成反應(yīng)的有__________________(填數(shù)字序號)。

(3)1 mol BAD最多可與含________________mol NaOH的溶液完全反應(yīng)。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)④:______________________________;

F+E→:______________________________

(5)E有多種同分異構(gòu)體,寫出所有符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _________________

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.遇FeCl3溶液顯紫色 C.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用 0.100 mol·L1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo) 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol·L1

C. 在相同溫度下,A、B、C 三點溶液中水的電離程度:CB=A

D. D 點溶液中:c(Cl)2c(OH)2c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列互為同位素的一組是

A. O2、O3 B. Na2O、Na2O2 C. H2 、 D2 D. H、D、T

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:____________________

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:__________________

(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:____________________

(4)比較:上述三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是______________________;相同點是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c(OH)

B. 當(dāng)溶液的pH7時,溶液的總體積為20 mL

C. B點所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO

D. A點所示的溶液中:c(CO)=c(HCO)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

H、C、N、ONa、FeCu是常見的七種元素,請回答下列問題:

1NO、Na原子第一電離能由小到大的順序是 (用元素符號和表示);Cu原子的特征電子軌道式為 。

2N、Na+、Fe3+Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_____;Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因為形成了水合銅離子,其化學(xué)式為 ,水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為 。

3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_____(填序號)①H3O+②H2O、 ③NO2+ ④NO2-

4)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 1個分子中含有____鍵;(CN)2稱為擬鹵素,具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì),則(CN)2NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5ONa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物的化學(xué)式為___________;已知該晶胞的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=________cm。(用含NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是

A. 生石灰投入水中 B. 氯化氫氣體通入水中

C. 冰融化成水 D. 高錳酸鉀固體受熱分解

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