【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)當(dāng)電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:_____________。
(2)當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí),該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由________________________;若能,請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式____________________。
(3)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,CH4為燃料,采用酸性溶液為電解液;則CH4應(yīng)通入_______極(填a或b,下同),電子從_______極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為____________。
【答案】2H++2e-=H2↑ 能 Cu-2e-=Cu2+ b b CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
【解析】
(1)Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬鋁做負(fù)極,金屬銅為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣;
(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池,失電子的極是負(fù)極;
(3)燃料電池中,甲烷燃料在負(fù)極通入,正極是氧氣得電子,電子從負(fù)極流向正極。
(1)Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬鋁做負(fù)極,金屬銅為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,正極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑;
(2)Fe、Cu、濃硝酸之間,金屬Fe遇到濃硝酸會(huì)鈍化,Cu與濃硝酸反應(yīng),則能設(shè)計(jì)成原電池,失電子的是金屬銅,為負(fù)極,金屬鐵為正極,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+;
(3)氫氧燃料電池中,燃料甲烷需通在負(fù)極,即CH4應(yīng)通入b極,正極是氧氣得電子,電子從負(fù)極流向正極,即電子從b極流出。負(fù)極上甲烷失電子生成二氧化碳,則負(fù)極電極反應(yīng)方程式為CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程,主要化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。煤也可以直接液化,屬于________________(填“化學(xué)變化”或“物理變化”)。
(2)由乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式為_______________該高分子化合物的鏈節(jié)為___;若該高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為42 000,則其聚合度為__。
(3)一種甲烷水合物晶體中,平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠,每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子,若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子,另外2個(gè)被水分子填充,這種可燃冰的平均組成可表示為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是( 。
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C. 由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“食鹽加碘”、“骨質(zhì)疏松需補(bǔ)鈣”、“人體缺鐵會(huì)引起貧血”。其中的“碘、鈣、鐵”是指( )
A.分子B.原子C.離子D.元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)如下:
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 | +1 |
(1)Z在元素中期表中的位置是______________________________。
(2)X、Y、Q各自形成簡(jiǎn)單離子,其中離子半徑最大的是__________(填離子符號(hào))。
(3)周期表中有些處于對(duì)角線(左上→右下)位置的元素,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(4)Q和R按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。
①甲中所含共價(jià)鍵類型是____________________。
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中,利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a是__________極,陰極的電極反應(yīng)式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)( ) ①H2SO4②NaHSO4③HNO3④HCl ⑤CH3COOH.
A.①②⑤
B.①④⑤
C.②④⑤
D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量,同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。
(2)298 K時(shí),在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問(wèn)題。
①298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
②在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
b.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
c.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)="0.6" mol n(N2O4)=1.2mol,則此時(shí)V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn),
①水的電離程度最大的是__________;
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ;
③在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組粒子,屬于同種核素的是___________(填編號(hào),下同),互為同位素的是___________,互為同素異形體的是___________,互為同分異構(gòu)體的是___________,屬于同種物質(zhì)的是_____________,互為同系物的是_________。
①16O2和18O3 ②CH4和C3H8 ③、D、T ④和(核內(nèi)15個(gè)中子)
⑤CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是( )
A.H2→H2O B.Zn→ Zn2+
C.Cl2→Cl- D.CuO→CuCl2
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