【題目】如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：X的原子序數(shù)為35，為Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族．
A.14號(hào)，32號(hào)元素分別為Si、Ge，處于第ⅣA族，則X的原子序數(shù)不可能為35，不符合，故A錯(cuò)誤；
B.74號(hào)、76號(hào)元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，不符合，故B錯(cuò)誤；
C.18號(hào)、54號(hào)元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故C正確；
D．26號(hào)，28號(hào)元素分別為Fe、Ni，處于第四周期，則X在第五周期，不符合，故D錯(cuò)誤；
故選C．
根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置，再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。

（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。

Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號(hào)字母）。

（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有______ 處。

（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改變時(shí)，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度

B. 混合氣體的壓強(qiáng)

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量

D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A和B形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且可形成AB2型離子化合物，則AB2可能是

A.MgF2B.MgCl2C.SiO2D.CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是主族元素，它的最外層電子數(shù)是2個(gè)，共有7個(gè)電子層。下列關(guān)于它的描述錯(cuò)誤的是

A.在化合物中呈+2價(jià)B.氫氧化物呈兩性

C.單質(zhì)與水反應(yīng)能放出氫氣D.碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀在異丙醇中溶解度非常小。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是__________________________________。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________________。

③已知25 ℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，則需要調(diào)整pH＝_______ 時(shí)，開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。

A．高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉大 　　B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(4) 鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。

Zn--K2FeO4 也可以組成堿性電池，與 Zn--MnO2電池類似。K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為__________________________________________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為1-18號(hào)的元素中，下列敘述正確的是

A.I A族都是金屬元素

B.II A族都是金屬元素

C.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

D.核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．金剛石和石墨是同種物質(zhì) B．C60和CO2均是碳元素的化合物

C．石墨和C60是碳元素的同素異形體 D．O3和C60同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說法正確的是

A. “雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：N2+ 2O22NO2

B. “人工固氮”過程中，氮元素一定被還原

C. ①中涉及的反應(yīng)可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-

D. ②中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O

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