Question

如圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mL O₂（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀下測(cè)定）．
試回答下列問題：
（1）寫出觀察到的現(xiàn)象（可不寫滿，也可補(bǔ)充）：
①

通入O₂，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色

；②

試管內(nèi)液面升高

；③

最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體

（2）最終試管中剩余的氣體是

NO

，體積為

1.0mL

．

Answer 1

分析：（1）一氧化氮和氧氣是無色氣體，且一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅棕色二氧化氮，二氧化氮易和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
（2）一氧化氮和氧氣反應(yīng)方程式為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，根據(jù)一氧化氮和氧氣之間的關(guān)系式確定剩余氣體．

解答：解：（1）①通入的O₂與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO₂，2NO+O₂=2NO₂，所以看到有紅棕色氣體生成；
②生成的NO₂溶于水，反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，則試管內(nèi)液面上升；
③4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，V（NO）：V（O₂）≠4：3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O₂，都為無色氣體，這是看到的第三個(gè)現(xiàn)象；
故答案為：通入O₂，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色；試管內(nèi)液面升高；最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體；
（2）設(shè)1.5 mL O₂全部參加反應(yīng)，由（1）中③知：
V_{反應(yīng)}（NO）=V_{反應(yīng)}（O₂）×

4

3

=1.5 mL×

4

3

=2.0 mL
而NO的總體積是3.0 mL，故剩余NO氣體1.0 mL，
故答案為：NO；1.0 mL．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮氧化物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO來分析解答即可，難度中等．