【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號與答案一一對應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是( )

選項

A

B

C

D

圖像

反應(yīng)

aX(g)+bY(g)cZ(g)

L(s)+aG(g)bR(g)

aA+bBcC

A+2B2C+3D

操作或條件

密閉容器中反應(yīng)達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑

反應(yīng)達到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a>b

物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體，D為固體或液體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.由圖象分析可知，條件改變，化學反應(yīng)速率增大，化學平衡不動，則改變條件可能為加入催化劑或反應(yīng)前后氣體體積不變時增大壓強，故A錯誤；

B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.由圖象可知，T2達到平衡，平衡后，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.由圖象可知，降低溫度，化學反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強，化學反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)前后氣體體積減小，則A. B.C是氣體，D一定為固體或純液體，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物含有、、、、、、中的三種離子，實驗小組為確定其化學式做了如下實驗：

準確稱取樣品，配制成溶液X。

取溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體。

取溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用溶液滴定至終點，重復(fù)滴定三次，測得消耗溶液體積的平均值為。

設(shè)計如圖所示的裝置，取溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重。

取少量溶液X，滴加溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問題；

完成實驗所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________。

實驗達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。

實驗的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入的作用是________________。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學式為______________。

某同學查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物，可以氧化和。為探究和的還原性強弱，該同學設(shè)計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。

先斷開電鍵K，向溶液X中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________用離子方程式表示，該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題:

(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

當Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時間的關(guān)系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②溫度為T2℃時，在相同容器中，充入4molNO(g)和2mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)

③溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的強為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________________________________________________。

②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是___________________________________。

II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示

請回答下列問題:

(4)①甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨II負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________________。

②若用10A的電流電解60min，已知該電解池的電解效率為80.4％，則乙中陰極得到____g質(zhì)量的Ag。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質(zhì)：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導電的是________________，屬于電解質(zhì)的是_________________。(填編號)

(2)節(jié)日焰火利用的是____反應(yīng)，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于___效應(yīng)。

(3)①除去鐵粉中混用鋁粉，選用的試劑為：___________；

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3選用的試劑為_____________；

③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積可變的400 ℃密閉容器中，一定量的SO2和O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ，下列敘述錯誤的是（ ）

A.增大壓強，正反應(yīng)速率一直增大至不變，平衡正移

B.降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

C.若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動，平衡常數(shù)K值不變

D.若氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時達到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小：__________________（填化學式，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。

①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個數(shù)比為5∶2∶1 ∶4，其化學式為__________________________。

②能形成共價化合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和等于36.A的單質(zhì)是最輕的氣體；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D有“生物金屬”之稱，其單質(zhì)和化合物有廣泛的用途，D4+離子和氬原子的核外電子排布相同.工業(yè)上利用DO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物甲(甲可看做一種含氧酸鹽).化合物甲有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置.經(jīng)X射線分析，化合物甲晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為立方體(如下圖所示)，其中Ba2+占據(jù)體心位置，O2-占據(jù)棱心位置，D4+占據(jù)頂點位置.

請回答下列問題：

（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是__________________(填元素符號).

（2）BA4分子的空間構(gòu)型是______________；B原子軌道的雜化類型為_____.

（3）C的氣態(tài)氫化物的電子式為____；其沸點高于同主族其他元素氫化物的沸點，主要原因是____________________.

（4）D的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________.

（5）①制備化合物甲的化學方程式為____________________.

②在甲晶體中，若將D4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的__________.

③在甲晶體中，D4+的氧配位數(shù)為__________.

④已知甲晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，其晶胞邊長為4.03×10-10m，則甲晶體的密度為__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)編號①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）最高正價為+1價，還能顯﹣1價的元素是____（填元素符號）；⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性由強到弱的順序排列為________（填化學式）．

（2）③的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的化學方程式是________________________________．④與⑥形成的穩(wěn)定化合物的電子式為______________．

（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學式為________________，其中含有的化學鍵類型為_________________．

（4）高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時，火焰呈___色．⑤的最高價氧化物水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為______________________．

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